【正文】 2011年5月6日。要在自己原有的基礎(chǔ)上求提高，注重實(shí)效，提高成績，夯實(shí)基礎(chǔ)，一步一個(gè)腳印地穩(wěn)步向前走。十、總復(fù)習(xí)期間應(yīng)引導(dǎo)考生明確目標(biāo)，量力而行在總復(fù)習(xí)時(shí)，首先要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自己學(xué)習(xí)的水平和掌握知識(shí)的程度，制定一個(gè)奮斗目標(biāo)，總復(fù)習(xí)期間的一切安排和活動(dòng)都應(yīng)圍繞這個(gè)目標(biāo)來進(jìn)行，使之落到行動(dòng)上。有的放矢，力求通過復(fù)習(xí)把平時(shí)學(xué)習(xí)中的漏洞補(bǔ)上，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。七、繼續(xù)抓好“橫向”與“縱向”的聯(lián)系，查漏補(bǔ)缺、全面復(fù)習(xí)：八、搞清概念、抓好“雙基”、重視基礎(chǔ)：提倡教師要繼續(xù)抓好“六原則”、“五環(huán)節(jié)”，學(xué)生獲得牢固知識(shí)的“八步驟”的有效教學(xué)方法。五、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)基本技能的培養(yǎng)與訓(xùn)練：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路、分析實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)、注意加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)，重視學(xué)生的動(dòng)手能力。四、一切以學(xué)生成長和發(fā)展為主體、力求體現(xiàn)新課改理念，更新教育觀念。正確處理好“課標(biāo)”與“課本”、“練習(xí)題”與“課本”的關(guān)系，抓好“課堂常規(guī)”，緊密聯(lián)系學(xué)生實(shí)際，一切教學(xué)活動(dòng)都要圍繞課本，要求讓學(xué)生把課本上的知識(shí)學(xué)活、搞懂、會(huì)運(yùn)用。知識(shí)守綱、守本、不超出課本的范圍，而能力不守本，可以超越課本。結(jié)合《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說明》的內(nèi)容，合理分散教材的難點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的處理應(yīng)源于教材，高于教材。在總復(fù)習(xí)中引導(dǎo)學(xué)生深入分析，研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》和考綱，對(duì)照近幾年的中考試題和課本上的重點(diǎn)知識(shí)，找出知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，把課本知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣摺！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說明》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，也是中考化學(xué)命題的基本依據(jù)。（見2013年中考卷面分析暨試題點(diǎn)評(píng)）二、時(shí)刻以“課程標(biāo)準(zhǔn)”和《考試說明》為依據(jù)，正確處理好“課標(biāo)”與“課本”的關(guān)系。下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，待蒸發(fā)皿內(nèi)有大量固體析出時(shí)立即停止加熱，不能將其放在托盤上，需放在稱量紙上稱量失分點(diǎn)34　實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。下列說法正確的是()，可燃物就能燃燒，所有物質(zhì)都能燃燒()，一定會(huì)生成二氧化碳，立即開啟排氣扇通風(fēng)換氣()，應(yīng)禁止使用失分點(diǎn)30　物質(zhì)變化中的能量變化，正確的是()　化學(xué)物質(zhì)與人體健康()、鋅、鉛都是人體必需的微量元素，因此不屬于糖類、合成纖維、塑料是三大有機(jī)合成材料失分點(diǎn)32　極端問題()，禁止使用塑料袋，施用大量農(nóng)藥，禁止使用化肥，適量添加食品添加劑模塊五　科學(xué)探究失分點(diǎn)33　基本實(shí)驗(yàn)操作的判斷。下列有關(guān)葡萄糖的說法正確的是()、g、氫元素的質(zhì)量比為2∶1模塊三　物質(zhì)的化學(xué)變化失分點(diǎn)25　物質(zhì)變化的判斷，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()?！币韵峦评碚_的是()，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液，溶液變藍(lán)，該溶液一定是堿溶液，有氣泡產(chǎn)生，該固體是碳酸鹽、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子失分點(diǎn)16　溶液的酸堿性和酸堿度()，酸性越強(qiáng)，則該物質(zhì)不一定呈中性，下列推理正確的是()，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液，是因?yàn)樘妓徕c屬于堿類物質(zhì)，是因?yàn)槿芤褐卸己袣溲醺x子，酸溶液的pH小于7，硫酸銅溶液的pH也小于7，則硫酸銅屬于酸，下列推理正確的是()，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的一定是堿的溶液，Cu(OH)2也能使無色酚酞溶液變紅－，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH－，也能與酸反應(yīng)，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸失分點(diǎn)17　常見的鹽()，所以鹽中都含有金屬元素，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽，所以碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類失分點(diǎn)18　物質(zhì)俗稱的判斷()失分點(diǎn)19　中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)()，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)模塊二　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘失分點(diǎn)20　物質(zhì)分類的判斷，下列分類正確的是()，但不符合事實(shí)的類推會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()，有無色無味氣體產(chǎn)生，無明顯現(xiàn)象，溶液溫度明顯上升，產(chǎn)生大量的白霧失分點(diǎn)5　催化劑()()，因此能增加生成物的質(zhì)量，因此所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑KClOH2O2溶液制氧氣的催化劑都是二氧化錳，因此化學(xué)反應(yīng)均用二氧化錳作催化劑失分點(diǎn)6　碳單質(zhì)及碳的氧化物()，所以二氧化碳有毒性，石蕊溶液變紅色，說明二氧化碳顯酸性“二氧化碳和一氧化碳”后，對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了歸納整理，其中合理的是()失分點(diǎn)7　CO2的制取及凈化、檢驗(yàn)和除雜的說法正確的是()——用燃著的木條——先通入氫氧化鈉溶液，再通過濃H2SO4——通入氧氣點(diǎn)燃失分點(diǎn)8　水的組成與凈化()，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能夠燃燒∶1。下列做法有利于提高空氣質(zhì)量的是()失分點(diǎn)4　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。以上是我個(gè)人對(duì)中考化學(xué)的一點(diǎn)淺薄認(rèn)識(shí)，由于本人在中考教學(xué)中還是個(gè)新人，能力有限，不妥之處，懇請(qǐng)各位批評(píng)指正，最后祝各位身體健康，工作順利，謝謝大家。這類題目體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性，既考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解與靈活應(yīng)用，還體現(xiàn)了化學(xué)這門學(xué)科服務(wù)于社會(huì)、服務(wù)于生活的時(shí)代主題。⑷、反思與評(píng)價(jià)一般考實(shí)驗(yàn)的優(yōu)略判斷和改進(jìn)。⑵、制定計(jì)劃和實(shí)驗(yàn)過程題目都會(huì)有樣式，照著填沒問題。通過分析實(shí)驗(yàn)探究題中常見的這幾個(gè)環(huán)節(jié)如：①提出問題；②猜想與假設(shè)；③制定計(jì)劃；④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；⑤收集證據(jù)；⑥解釋與結(jié)論；⑦反思與評(píng)價(jià)；⑧表達(dá)與交流。分值也很大，要作為重中之重。策略五：關(guān)注實(shí)驗(yàn)，總結(jié)規(guī)律隨著新課程改革的深入，化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，除實(shí)驗(yàn)基本技能和基本操作、氣體的發(fā)生與收集等要重點(diǎn)講。在試卷的批閱上，評(píng)分狠，可得可不得的分不得，答案錯(cuò)了的題盡量不得分，讓苛刻的評(píng)分教育學(xué)生，時(shí)刻提醒并訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范書寫。因此，要讓學(xué)生明白：在知識(shí)儲(chǔ)備一定的前提下，誰認(rèn)真、誰規(guī)范，誰就能多得分。模擬訓(xùn)練過程中，還在學(xué)生的“讀題—析題—答題”這三個(gè)環(huán)節(jié)上下功夫。策略四：模擬訓(xùn)練，查漏補(bǔ)缺調(diào)整狀態(tài)，模擬中考，就是要求學(xué)生要堅(jiān)持不懈地做適量的練習(xí)，最后階段做一些練習(xí)要特別講求效率，要有針對(duì)性，題量不要太大，題型要具有典型性接近中考題的類型，盡量讓學(xué)生避免大量機(jī)械化的重復(fù)勞動(dòng)。試卷整體難度降低，可以說是近幾年最簡(jiǎn)單的，注重對(duì)學(xué)生雙基的考察?？v觀2011年中考題，個(gè)人認(rèn)識(shí)有以下幾點(diǎn)：推斷題和實(shí)驗(yàn)探究（第2題），新穎有梯度，注重選拔，考察了學(xué)生的能力。（7）平?jīng)鲋锌碱}的重復(fù)率高。這種具有啟發(fā)性、探索性、分值獎(jiǎng)勵(lì)性的開放性試題，有利于學(xué)生挖掘知識(shí)潛能。充分給予了學(xué)生展示學(xué)識(shí)和才華的空間?？梢钥闯雒}者著力要讓平時(shí)經(jīng)常親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)的學(xué)生在應(yīng)考時(shí)表現(xiàn)出他們的長處，這充分體現(xiàn)了中考改革的方向和要求。（4）注重考查以實(shí)驗(yàn)為核心的科學(xué)探究能力。（3）試卷內(nèi)容注重基礎(chǔ)性。題型基本都是選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題四大題型，滿分都是75分，考試時(shí)間75分鐘。（2）試卷結(jié)構(gòu)保持相對(duì)穩(wěn)定性。通過分析發(fā)現(xiàn)近四年來中考試題有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）指導(dǎo)思想明確。要想做到心中有數(shù)，掌握中考內(nèi)容的關(guān)鍵，就是研究中考試題。化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而碎，而中考考查的又很細(xì)致，所以專題復(fù)習(xí)課內(nèi)容的選取、課程的設(shè)計(jì)、問題的設(shè)置、課堂的反饋等各個(gè)環(huán)節(jié)直接決定和影響著每一節(jié)復(fù)習(xí)課的質(zhì)量,也直接決定和影響著最終的復(fù)習(xí)效果。先是整合、強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)，再是關(guān)于本專題的大量練習(xí)，在專題復(fù)習(xí)中除了將與之相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)讓學(xué)生很清晰地掌握外，還要進(jìn)行關(guān)于本專題的大量練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，甚至十拿九穩(wěn)。專題復(fù)習(xí)要在《指導(dǎo)綱要》的基礎(chǔ)上，主要針對(duì)一些重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。做法是圍繞甘肅省教育科學(xué)研究所編寫的《2012年甘肅省普通高中招生考試命題指導(dǎo)綱要》，將所學(xué)知識(shí)按照知識(shí)內(nèi)容、結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)，劃分為若干個(gè)專題，再針對(duì)每個(gè)專題進(jìn)行逐一復(fù)習(xí)。最后，就是要狠抓學(xué)生，尤其是學(xué)困生，該識(shí)記的必須識(shí)記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復(fù)習(xí)一定要做到：對(duì)學(xué)生要求理解和記憶并重，狠抓落實(shí)，為后面的復(fù)習(xí)掃清障礙。在這個(gè)階段要做好兩件事：第一件事，要精心備課，結(jié)合考綱抓住每章每節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)時(shí)本著尊重教材的原則，主要目的是使學(xué)生不本末倒置、不過早脫離課本，盲目的做題。二、復(fù)習(xí)策略策略一：明確目標(biāo)，強(qiáng)化基礎(chǔ)新課結(jié)束后，便進(jìn)入中考復(fù)習(xí)階段。第四階段考前指導(dǎo)，要求：回歸課本，真題訓(xùn)練，調(diào)整心態(tài)，輕裝上陣。第三階段強(qiáng)化訓(xùn)練，要求：完善知識(shí)體系，適應(yīng)考試要求，升華應(yīng)試技能。第二階段專題復(fù)習(xí)，要求：重點(diǎn)復(fù)習(xí)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),歸納遷移,發(fā)展能力。這一階段大概在第9周（4月29號(hào)）結(jié)束。針對(duì)咱們學(xué)生的現(xiàn)狀，今天我想從復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)策略兩方面和大家進(jìn)行交流。5H2O第三篇：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略發(fā)言稿中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略 莊浪縣陽川中學(xué)孟強(qiáng)各位領(lǐng)導(dǎo)，各位同仁：大家好！今天我非常榮幸能在這里以這種方式與大家探討學(xué)習(xí)中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)的問題，在此我要感謝領(lǐng)導(dǎo)和大家對(duì)我的信任，因?yàn)楸救怂接邢?，有不?dāng)之處敬請(qǐng)批評(píng)指正?；瘜W(xué)方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 ：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + ：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + K