化學(xué)選修三知識點總結(jié)(參考版)
2024-11-01 00:23本頁面
【正文】 （ 3）常溫常壓下狀態(tài) ① 熔點：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) ② 沸點：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 。 ② 分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。 (1)配位鍵：一個原子提 供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵 .即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵 . (2)① .配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子 (或離子 )以配位鍵形成的化合物稱配合物 ,又稱 絡(luò)合物 . ② 形成條件： (或離子 )必須存在空軌道 . . ③ 配合物的組成 . ④ 配合物的性質(zhì)：配合物 具有一定的穩(wěn)定性 .配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定 .當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān) . 三 .分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) . ，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 . 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力 .分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵 . 范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 . 分子晶體 的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 . (1).分子晶體 :分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體 .典型的有冰、干冰 . (2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高 .但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高 . 5 （對氫鍵相對強弱的比較不作要求） . NH H2O、 HF 中由于存在氫鍵，使得它 們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高 . 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性 表示方法： X— H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在 . 、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別 . 四、幾種比較 離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰陽離子 原子 金屬陽離子和自由電子 成鍵性質(zhì) 靜 電作用 共用電子對 電性作用 形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 金屬內(nèi)部 實例 NaCl、 MgO HCl、 H2SO4 Fe、 Mg 非極性鍵和極性鍵的比較 非極性鍵 極性鍵 概念 同種元素原子形成的共價鍵 不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移 原子吸引電子能力 相同 不同 共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子
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