課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(參考版)
2025-04-20 12:10本頁面
【正文】 有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（ ）、Y、Z 、X、Y 、Z、X 、Z、Y [板書]:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)二、金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鹽酸稀硫酸鎂有氣泡產(chǎn)生、放熱很快Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鋅較快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鐵較慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑銅無變化活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物三、金屬和含金屬的化合物溶液的反應(yīng) 2Al +3 CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2四、常見金屬的活動性順序：[作業(yè)]：《全品》課題2內(nèi)容教學(xué)反思（下） 。 《學(xué)案》課堂訓(xùn)練（ ） +CuOCu+CO2 +H2O=Ca（OH）2 +CuSO4= ZnSO4+Cu +2NaOH=Na2SO3+H2O。下面，大家拿出學(xué)案，看到課堂訓(xùn)練，給大家3分鐘時間，待會我請同學(xué)回答。還學(xué)習(xí)了常見金屬的金屬活動性順序。經(jīng)
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