課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計x(參考版)
2024-11-28 17:54本頁面
【正文】 。使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我【小結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。獲得學(xué)生反饋信息，檢測本節(jié)課所學(xué)知識。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液思考、理解、記憶、記錄思考，使知識再現(xiàn)后完成課堂練習(xí)。使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我【投影】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)：1． 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2． 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3． 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)?！景鍟咳⒅脫Q反應(yīng)特點：a + bc = b + ac【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】mg+2hcl == mgcl2+ h2↑zn +h2so4== znso4+ h2↑fe + cuso4 == feso4 + cucu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？【學(xué)生討論并回答】【評價】回答的很好。 引導(dǎo)學(xué)生由實驗得出結(jié)論。 問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力。思考并回答：鐵可以把氫從它的化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。培養(yǎng)自學(xué)能力，進行愛國主義教育。學(xué)生分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。（4） 在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。（2） 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力【過渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？答案是肯定的，那就是：【活動與探究】活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。【學(xué)生板書】a組：mg+2hcl==mgcl2+h2↑zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑b組：mg+h2so4==mg
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