濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究說課稿(參考版)
2025-04-20 05:19本頁面
【正文】 4。 不足之處：學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案沒有完全實(shí)際操作，可能對學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性有影響。課堂小結(jié)：小結(jié)濃硫酸的性質(zhì)：思考：通過今天的學(xué)習(xí)，你有多少種區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法？強(qiáng)化知識并通過比較學(xué)習(xí)，深入理解濃、稀硫酸性質(zhì)差異的本質(zhì)。鈍化是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)證明，加熱的條件下，濃硫酸能把金屬活動順序表中的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。【學(xué)生質(zhì)疑】鐵比銅活潑更應(yīng)該與濃硫酸反應(yīng)，為什么還能用鋁制容器盛裝濃硫酸呢？【提示】閱讀課本，得出鈍化結(jié)論，解決疑惑。重視綠色化學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會評價試驗(yàn)的方法，發(fā)散學(xué)生的思維。加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，反應(yīng)液變深綠色，稀釋后變藍(lán)，根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式。 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：選用廢舊電線中的多縷細(xì)銅絲，不但可以通過抽動細(xì)銅絲控制反應(yīng)，還能加快反應(yīng)速率，縮短時間。【過渡】通過上述反應(yīng)我們可以看出濃硫酸與非金屬反應(yīng)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，那么與金屬呢？以不活潑金屬銅為例?！拘〗M設(shè)計方案、學(xué)生評價方案】【學(xué)生演示】學(xué)生展示出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)方程式。我們最熟悉SO2和CO2，需要做實(shí)驗(yàn)。氣體是濃硫酸和碳反應(yīng)生成的，刺激性氣味氣體可能是SO2，硫元素的化合價降低了，化合價升高的元素為C，可能變成CO或CO2。引導(dǎo)學(xué)生探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，從本質(zhì)掌握知識。猜測：______________________觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)，并與自己的實(shí)驗(yàn)
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