高一化學濃硫酸的特性(參考版)
2024-11-14 01:09本頁面
【正文】 答案 ： BC 。m o l－ 1 V 水平測試 1．濃硫酸可作干燥劑，是因為它具有 ( ) A．脫水性 B．氧化性 C．腐蝕性 D．吸水性 解析 ： 濃硫酸具有吸水性，才可用作干燥劑。綜上所述，故 D項錯誤。反應過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應的 n(Cu)＜ L 18 molL－ 1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的 SO2氣體 V L，下列對此反應的有關(guān)說法中錯誤的是 ( ) A．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性 B．反應結(jié)束后兩種反應物均有剩余 C．被還原的硫酸為 mol D．參加反應的 Cu為 mol V 解析 ： 濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應。 (2)Cu＋ 4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O，濃HNO3與銅反應時，濃 HNO3被還原生成 NO2； 3Cu＋8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O，稀 HNO3與銅反應時， HNO3被還原生成 NO因而當一定量濃硝酸與足量銅充分反應時，其還原產(chǎn)物是 NO2和 NO的混合物。所以被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 mol。L－ 1＝ mol全部當作反應物，而只能是其中一部分。 答案： 見解析 =====△ 二、濃硫酸與金屬反應的有關(guān)計算 向 50 mL 18 mol (3)強氧化性、酸性：反應 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O中，一部分 H2SO4作氧化劑，被還原為 SO2，另一部分顯酸性，與銅離子
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1