氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教案(參考版)
2025-04-20 04:35本頁(yè)面
【正文】 ： 電子得失或者電子對(duì)偏移。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。 科學(xué)探究【設(shè)問】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系？討論，并自行總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生思考，并學(xué)會(huì)比較，并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或者電子對(duì)偏移。同時(shí)，也使新學(xué)的知識(shí)得到鞏固?！驹O(shè)問】從電子得失和電子對(duì)偏移總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子（電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。交流探究【設(shè)問】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?以氯化鈉的形成過程為例分析：2Na+Cl2=2NaCl 形成過程：【設(shè)問】在氫氣與氯氣的反應(yīng)中有無化合價(jià)升降？有無電子得失？【小結(jié)】在反應(yīng)中H H+，由于電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl Cl，由于電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2這類化學(xué)反應(yīng)也稱為氧化還原反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、分析問題的能力。（2）教學(xué)過程描述 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)【提問】初中所學(xué)的四種化學(xué)基本反應(yīng)類型思考討論回答復(fù)習(xí)已有內(nèi)容，為新內(nèi)容做鋪墊新課引入【設(shè)問】C + 2CuO==CO2 + 2Cu 這個(gè)反應(yīng)屬于上述哪種反應(yīng)？S + O2==SO2 點(diǎn)燃3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe 標(biāo)出以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)所有元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)的變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系。討論交流 通過分析化合價(jià)，從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的特征。課時(shí)安排2課時(shí)二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（1）教學(xué)流程圖 教學(xué)環(huán)節(jié) 活動(dòng)內(nèi)容復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí)，引入新課復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，討論交流，自主探究。教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。在理解電子得失、氧化和還原的相互依存
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