等效平衡的三種題型與解法(參考版)
2025-03-28 06:56本頁(yè)面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫(huà)成一幅難以忘懷的人生畫(huà)卷。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。努力過(guò)后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過(guò)來(lái)了。有時(shí)候覺(jué)得自己像個(gè)神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與（1）、（2）、（3）皆為等效狀態(tài)，通過(guò)（1）可求出C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，也就是在（3）的平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 3a據(jù)題意有： ，解得 ； ，解得y=3－3a。 y 0平衡時(shí)（mol）： x起始（mol）：若把C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與（2）完全相等。由于A、B的投放比例與（1）相同，故平衡時(shí)與（1）等效，而C的物質(zhì)的量為3a mol。解析：（一）（1）由反應(yīng) 知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為（1－a）mol。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較__________（填編號(hào)）。（二）若維持溫度不變，在一個(gè)與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 （丙）小于2mol（甲）大于2mol（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=________，y=________。（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。（2）7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以采取降溫措施。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時(shí) 為1體積；而在起始時(shí)，的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)， 的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)。已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為1體積Nb體積H2和2體積。（2）在上述裝置中，則可采取的措施是_________，原因是_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。據(jù)此回答下列問(wèn)題：設(shè)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為y mol，則有 ，解得 。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有1mol HBr，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后， mol mol Br2的混合物，為使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2， mol Br2就可以達(dá)到了。①因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n（ 起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a，將n（H2起始）=2mol，n（Br2起始）=4mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。 解析：在定溫、定容下，建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見(jiàn)下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)下表中的空白。故有 。（3）題中要求2mol SO2和1mol O2要與a mol SOb mol O2和c mol SO3建立等效平衡。（2）由于a=2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，通過(guò)化學(xué)方程式 可以看出， mol O2才能進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO3的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換） mol SO3是等效的， mol SO3就與起始時(shí)加入2 mol SO3是等效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入2 mol SO2和1mol O2是等效的。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）解析：通過(guò)化學(xué)方程式：可以看出
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