等效平衡問題與解題技巧(參考版)
2025-03-28 06:57本頁面
【正文】 學習參考。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。2. 原則：①“定一議二” ②“先拐先平”:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),: (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (2)t1, t3, t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化? t1: t3: t4: (3)下列各時間段時,氨的體積分數(shù)最高的是( )A. t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6(g)+nB(g)qC(g)反應(yīng)在密閉容器中進行，如圖表示反應(yīng)過程中溫度T,壓強P與B%（氣體B在混合氣體中的百分含量）的關(guān)系曲線由曲線分析，下列結(jié)論正確的是（ ）+nq 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)+nq正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度，壓強的關(guān)系，分析該圖示可以得出的結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q B. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q C. 正反應(yīng)放熱,m+np+q D. 正反應(yīng)放熱,m+np+q(g)+Y(g)mZ(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的x%(x%為x混合氣體中的體積分數(shù))與溫度關(guān)系如右圖所示，圖中曲線上a,d點是代表平衡時x%與溫度關(guān)系的兩點，b,c兩點是反應(yīng)混合物未平衡時的兩點，若研究與密閉容器中以定壓進行反應(yīng)，當V正V逆時，則在右圖中，表示此種情況下的點是 點。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。(2)對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)（并規(guī)定起始時只有反應(yīng)物），若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，如2HI(g)H2(g)+I2(g),則無論增大或減小HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變，若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g)N2O4(g),則增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，如2NH3N2+3H2,則增大 NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率減小。（2） 開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC,將b與（1）小題中的d進行比較 （選一個編號）(甲)ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出判斷的理由是 專題二、化學平衡問題的解題技巧及規(guī)律一、當外界條件改變引起多方面因素發(fā)生改變時，可以通過構(gòu)造一個中間狀態(tài)來解題，思維模式為： 例1：一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到20℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2 (g)反應(yīng)達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2mol PCl5,反應(yīng)達到平衡時 PCl5所占的體積分數(shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是（ ）N
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