【摘要】“等效平衡”的解題方法2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)分析在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):①210起始量(mol)②002③
2024-11-13 12:46
【摘要】化學(xué)等效平衡解題技巧(1)在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等,而且其物質(zhì)的量也對(duì)應(yīng)相等,則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生
2025-06-10 17:14
【摘要】2022/8/17新思考物理課程網(wǎng)1物理解題方法(四)等效法2022/8/17新思考物理課程網(wǎng)2等效思維方法是通過對(duì)問題中某些因素進(jìn)行變換,或直接利用相似性移用某些規(guī)律進(jìn)行分析而得到相等效果的一種科學(xué)思維方法。其初步應(yīng)用,整理歸納如下:2022/8/17新思考物理課程網(wǎng)31、通過對(duì)圖形的等效變換
2025-07-23 01:57
【摘要】專題一、等效平衡問題1、定義:在相同條件下(定溫定容或定溫定壓),對(duì)同一可逆反應(yīng),由于起始有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”,無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,均可達(dá)到平衡,且任何組分的含量(通常為百分含量)相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。2、等效平衡的類型及建立等效平衡的條件規(guī)律一:恒溫恒容條件下,對(duì)于任何(無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同)可逆反應(yīng),如果起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,按
2025-03-28 06:57
【摘要】......專題一、等效平衡問題1、定義:在相同條件下(定溫定容或定溫定壓),對(duì)同一可逆反應(yīng),由于起始有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”,無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,均可達(dá)到平衡,且任何組分的含量(通常為百分含量)相同,這樣的平
【摘要】-1-2022高考化學(xué)等效平衡解題技巧一、概念在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。概念的理解:(1)外界條件相同:通常可以是①恒溫、恒容,②恒溫、恒壓。(2)“等
2025-06-18 20:53
【摘要】難點(diǎn)20 等效平衡解題模式等效平衡是指效果相同的平衡,即不論開始條件是否相同,只要平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。即可謂之等效平衡。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在一定條件下,molmolO2通入下列容器中:圖20—1活塞與大氣相通,維持容器內(nèi)溫度不變,平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì),相同條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的質(zhì)量
2025-03-29 05:12
【摘要】化學(xué)等效平衡專題化學(xué)在一定條件下,可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無(wú)論經(jīng)過何種途徑,但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解:(2)平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關(guān),而與途徑無(wú)關(guān),(如:①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次,擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程,)
2025-01-21 19:12
【摘要】等效平衡2020年12月24日星期四等效平衡:在一定條件下,可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無(wú)論經(jīng)過何種途徑,但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡。2SO2+O2催化劑加熱2SO3在同溫同壓下達(dá)到下述三個(gè)平衡amolSO2bmolO2
2024-11-21 15:28
【摘要】典例1、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),平衡時(shí)SO3為nmol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2+1molO2
2024-11-13 08:26
【摘要】化學(xué)平衡中的等效問題3:對(duì)于合成氨反應(yīng),按A─F六種情況加入物質(zhì)(恒容、恒溫下)時(shí),達(dá)到平衡時(shí)各組份的量均相同。N2+3H22NH3A1mol3mol0molB2/3mol2mol2/3mol
2025-07-21 11:41
【摘要】個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)案——高中化學(xué)——中學(xué)輔導(dǎo)等效平衡、化學(xué)平衡圖像一、等效平衡【例題1】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知起始時(shí)加入1molH2和2molI2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( ?。〢.2molH2(g)和1mo
2025-08-08 10:43
【摘要】等效平衡在化學(xué)平衡中的應(yīng)用N2+3H22NH3Br2+H22HBr化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)保持不變的狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡的特征動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡定:反應(yīng)混合物的含量一定變:一定條件下的
2025-07-27 04:29
【摘要】第一篇:“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討 “等效平衡”難點(diǎn)突破的探討 作者:朱偉鄭志華來(lái)源:福清一中化學(xué)教研組 日期:2004-10-9 “等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報(bào)刊雜志,但在教學(xué)實(shí)踐...
2024-10-14 03:24
【摘要】......等效平衡專題小結(jié)?一、三類等效平衡的比較:等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料特征換算為方程式同一半邊物質(zhì)后,其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)后,其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)后,其“量”符合同一比例對(duì)反應(yīng)的要求任何可
2025-03-28 06:56