等效平衡和平衡常數(shù)問題(參考版)
2025-01-21 19:12本頁面
【正文】 化學 。 化學 ① ③ ② ④ ⑤ 化學 K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解 :設 CO的轉化率為 α，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始濃度 / mol/L 0 0 變化濃度 / mol/L () ( ) ( ) ( ) 平衡濃度 / mol/L (1α) (1α) 反應 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在 749K達平衡，Kc=,求：當 CO、 H2O (g)的起始濃度都為 mol/L達平衡后 ,CO的轉化率 。 對于可逆反應 : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應物 A的平衡轉化率（該條件最大轉化率）可表示： %1 0 0)(][)(%1 0 0)%(00 ??????AcAAcAAAA的初始濃度的平衡濃度的初始濃度?%100%100)%(??????始平始初始的物質的量的平衡物質的量初始的物質的量nnnAAAA?化學 【 例 1】 在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 物充入 10L的密閉容器中，充分反應達到平衡時，測得 c(H2)=，求： (1)反應的平衡常數(shù) (2)其它條件不變，充入的 H2(g)和 I2(g)各 ,求達平衡時各物質的平衡濃度。L1。L1求該反應的平衡常數(shù)和 NH2的初始濃度。L1，c(H2 )=9mol 化學 對于可逆反應達到平衡后各物質的濃度變化關系，在計算中注意： （ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉化濃度 生成物 D: c(D) = c0(D) +△ c(D) （ 3）各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時 K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應。 一般來說，反應的平衡常數(shù) KC≥105，認為 正反應進行得較完全； KC ≤105則認為這個反應的 正反應很難進行 (逆反應較完全）。 K值越大， 表示反應 進行的程度越大， 反應物的 轉化率越大； K值越小， 表示反應 進行的程度越小， 反應物的 轉化率越小。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進行反應，反之 NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時 NO實際上全部分解為 N2和 O2。 化學 ，估計反應的可能性。 (3) K與溫度有關。 8. 小結： (1) 平衡是有條件的、動態(tài)的。若正反應是放熱反應 ,升高溫度 ,K 減少 。 例： N2O4（ g） 2NO2（ g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（ g） NO2（ g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 1/3N2O4（ g） 2/3NO2（ g） Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3 化學 多重平衡規(guī)則 若干方程式相加 (減 )，則總反應的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 ) 例 1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 化學 例 2: C (s) + CO2(g) 2CO(g)
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