等效平衡和平衡常數(shù)問題(文件)
【正文】 K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2 化學 解 (1) Kc=[N2O4]/[NO2]2 (2) Kc=[NO2]2/[N2O4] (3) Kc= [CO2] K (1) 2NO2（ g） N2O4（ g） (2) N2O4（ g） 2NO2（ g） (3) CaCO3（ g） CaO（ s） +CO2（ g） 化學 平衡常數(shù)只表現(xiàn)反應進行的程度，即可能性問題，而不表現(xiàn)到達平衡所需的時間，即現(xiàn)實性問題 . 平衡常數(shù) K與溫度有關，與濃度無關 ， 由 K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。 8. 小結(jié)： (1) 平衡是有條件的、動態(tài)的。 化學 ，估計反應的可能性。 K值越大， 表示反應 進行的程度越大， 反應物的 轉(zhuǎn)化率越大； K值越小， 表示反應 進行的程度越小， 反應物的 轉(zhuǎn)化率越小。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時 K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應。 化學 對于可逆反應達到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關系，在計算中注意： （ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: c(D) = c0(D) +△ c(D) （ 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。L1求該反應的平衡常數(shù)和 NH2的初始濃度。 對于可逆反應 : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應物 A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示： %1 0 0)(][)(%1 0 0)%(00 ??????AcAAcAAAA的初始濃度的平衡濃度的初始濃度?%100%100)%(??????始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA?化學 【 例 1】 在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 物充入 10L的密閉容器中，充分反應達到平衡時，測得 c(H2)=，求： (1)反應的平衡常數(shù) (2)其它條件不變，充入的 H2(g)和 I2(g)各 ,求達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。 化學 。 化學 ① ③ ② ④ ⑤ 化學 K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解 :設 CO的轉(zhuǎn)化率為 α，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始濃度 / mol/L 0 0 變化濃度 / mol/L () ( ) ( ) ( ) 平衡濃度 / mol/L (1α) (1α) 反應 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在 749K達平衡，Kc=,求：當 CO、 H2O (g)的起始濃度都為 mol/L達平衡后 ,CO的轉(zhuǎn)化率 。L1。L1，c(H2 )=9mol因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力。 一般來說，反應的平衡常數(shù) KC≥105，認為 正反應進行得較完全； KC ≤105則認為這個反應的 正反應很難進行 (逆反應較完全）。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進行反應，反之 NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時 NO實際上全部分解為 N2和 O2。 (3) K與溫度有關。若正反應是放熱反應 ,升高溫度 ,K 減少 。如： CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO
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