有機(jī)化學(xué)課件徐壽昌全(參考版)
2025-01-19 00:50本頁(yè)面
【正文】 ◎ 有機(jī)化學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)（如生命科學(xué)、醫(yī)藥學(xué)、農(nóng)業(yè)、能源、材料科學(xué)、食品、日用化工）的重要基礎(chǔ)學(xué)科 ◎ 生命、醫(yī)藥、材料科學(xué)中的化學(xué)問(wèn)題是有機(jī)化學(xué)發(fā)展的重要推動(dòng)力 ◎ 資源和環(huán)境問(wèn)題的解決需要有機(jī)化學(xué) ◎ 是一門基礎(chǔ)化學(xué)，專業(yè)基礎(chǔ)課 ◎ 是一門重要的考研課程 有機(jī)化學(xué)的重要性 。 167。)鹵原子； C=O 羰基； CHO 醛基 COOH 羧基； SO3H 磺酸基； NO2 硝基； NO 亞硝基； NH2 氨基等 (1) 開(kāi)鏈族化合物 (脂肪族化合物 ): H 3 CH 2CH 2C C H 3 H 3 CHC C H 3C H 3167。以酸性常數(shù) Ka的負(fù)指數(shù) pKa表示。 eg： BF3(酸 ) + : NH3 (堿 ) ? F3BNH3 AlCl3 (酸 ) + : Cl (堿 ) ? Cl3AlCl = AlCl4 在一般的有機(jī)化學(xué)資料中，一般泛稱的酸堿都是指 按布倫斯特定義的酸堿，當(dāng)需要涉及路易斯酸堿的 概念時(shí)，都專門指出它們是路易斯酸堿。 如： Cl 、 H2O 167。 凡是能給出 質(zhì)子 的叫 酸 。 ★ 發(fā)生鍵異裂的反應(yīng)稱為 異裂反應(yīng) （ 離子型反應(yīng) ） 。 結(jié)果產(chǎn)生 正 、負(fù)離子 . A:B ? A+ + B (CH3)3C : Cl ? (CH3)3C+ + Cl 二 、 反應(yīng)類型 ：有自由基參與的反應(yīng) 。 + H : Cl 167。 CH4 + Cl Cl : Cl (光照 ) ? Cl A:B ? A 一、共價(jià)鍵的斷裂方式 ① 均裂 :兩個(gè)原子之間的共用電子對(duì)均勻分裂 ,兩個(gè)原子各保留一個(gè)電子的斷裂方式。 多原子分子：分子的偶極矩是分子中各個(gè)鍵的偶極矩的 向量和。 偶極矩： 正電中心或負(fù)電中心的電荷與兩個(gè)電荷中心之間的距離 d的乘積 . (方向性 :正到負(fù) ,一般用符號(hào) 表示。 鍵的極性： 兩個(gè)不同原子組成共價(jià)鍵時(shí)，由于兩原子吸引電子的能力不同，成鍵電子云非對(duì)稱地分布在兩核周圍，使分子的一端帶電荷多些，而另一端帶電荷少些，這種鍵具有極性。+ C+ + ★ 這四個(gè) sp3雜化軌道的能量是相等的 ,每一軌道相等于 1/4 s成分 ,3/4 p成分 . sp3雜化軌道的圖形 一、鍵長(zhǎng) —— 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核之間的距離 . (不同化合物中同一類型的共價(jià)鍵也可能稍有不同 ) 二 、 鍵角 (方向性 )—— 任何一個(gè)兩價(jià)以上的原子 ,與其它原子所形成的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 .如 CH4， 鍵角 三、鍵能 —— 氣態(tài)原子 A和氣態(tài)原子 B結(jié)合成 AB分子 (氣態(tài) )所放出的能量 ,也就是氣態(tài)分子 AB離解成 A和 B兩個(gè)原子 (氣態(tài) )時(shí)所吸收的能量 . 167。形成 CH4 時(shí)仍有約 1255 kJ/mol能量 釋放出 。 碳原子有兩個(gè)未成對(duì)的外層電子，為什么不與 2個(gè)Ｈ結(jié)合為 CH2，而是與 4個(gè)Ｈ生成 CH4？ ★ 有機(jī)物的碳原子結(jié)構(gòu)主要有三種雜化
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