【正文】 【 解析 】 此題主要涉及 Fe3＋ 、 Cu2＋ 的氧化性強(qiáng)弱的比較，氧化性 Fe3＋ Cu2＋ ； Fe3＋ 的檢驗(yàn)是 Fe3＋ 與 SCN－ 作用呈紅色；利用“差量法”計(jì)算混合物中 Cu2O的質(zhì)量，進(jìn)一步求算 Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定 Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________。 (2)若滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。 提出假設(shè) 假設(shè) 1：紅色粉末是 Fe2O3 假設(shè) 2：紅色粉末是 Cu2O 假設(shè) 3：紅色粉末是 Fe2O3和 Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是 Fe2OCu2O或二者混合物。 KSCN溶液，若溶液變紅色為Fe3＋ ，不變色為 Fe2＋ 。 【 答案 】 (1)B (2)B (3)C (4)D (5)① ，若溶液呈淺綠色為 Fe2＋ ；若溶液呈棕黃色為 Fe3＋ 。然后可以用和 NaOH溶液反應(yīng)或 KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗(yàn)： Fe2＋ 與 NaOH生成不穩(wěn)定的白色絮狀沉淀 Fe(OH)2，該白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3， Fe2＋ 和 KSCN溶液作用沒(méi)有顏色變化；而 Fe3＋ 與 NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3或 KSCN溶液作用呈紅色。若滴 KSCN溶液，不能除 Fe3＋ 而引入了 K＋ 、 SCN－ 等雜質(zhì)離子， A選項(xiàng)不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，不符合題意， B選項(xiàng)不正確；加入銅粉， Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ ，溶液中增加了 Cu2＋ ，該方法錯(cuò)誤；加入鐵粉， Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ，該方法可行，正確答案為 D。溶液中鐵元素的存在形式只可能有 Fe2＋ ，答案為 C。 【 解析 】 (1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、 CuSO4溶液反應(yīng)后得到＋ 2價(jià)鐵離子，鐵跟氯氣反應(yīng)生成 FeCl3， FeCl3與 KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(紅色 )，選 B。 ②天然食品中含有的大多是＋ 3價(jià)鐵元素，為了使＋ 3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為＋ 2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。 (1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 ( ) A．鹽酸 B．氯氣 C． CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性又有還原性的粒子是 ( ) A． Fe B． Fe2＋ C． Fe3＋ (3)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是 ( ) A．不反應(yīng) B．生成硝酸鐵 C．生成硝酸亞鐵 (4)要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法是 ( ) A．滴入 KSCN溶液 B．通人氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉 (5)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。 【 答案 】 (1)BD (2)Cu(s)＋ H2O2(l)＋ 2H＋ (aq)=== Cu2＋ (aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 故 Cu(s)＋ H2O2(l)＋ 2H＋ (aq)===Cu2＋ (aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ 【 解析 】 (1)B會(huì)引起大氣污染； D會(huì)造成土壤、水體重金屬污染。 當(dāng)溫度高于 40 ℃ 時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ____________________________。min－ 1) (3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用 10%H2O2和 mol 溫度 (℃ ) 20 30 40 50 60 70 80 銅 平均 溶解速率 ( 10－ 3 molmol － 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJ已知： Cu(s)＋ 2H＋ (aq)===Cu2＋ (aq)＋ H2(g) Δ H＝ kJ (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 ________(填字母 )。 【 答案 】 D 7． (2020年江蘇單科 )廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。則原鐵的氧化物中， n(Fe)∶n(O) ＝ ∶ ＝ 5∶7 。又通入 L Cl2后， Fe2＋ 被氧化為Fe3＋ 。 【 答案 】 C 6． (2020年成都模擬 )某鐵的氧化物，用 7 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中 Fe2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 。 【 答案 】 C 4． (2020年湖南四市九校聯(lián)考 )水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2＋ ＋ 2S2O32－ ＋ O2＋ xOH－ ===Fe3O4＋ S4O62－ ＋ 2H2O，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．每生成 1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為 4 mol B． Fe2＋ 和 S2O32－ 都是還原劑 C． 1 mol Fe2＋ 被氧化時(shí)，被 Fe2＋ 還原的 O2的物質(zhì)的量為 mol D． x＝ 4 【 解析 】 1 mol Fe2＋ 被氧化時(shí)，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol，則被 Fe2＋ 還原的 O2的物質(zhì)的量為 mol。 【 答案 】 A 3．要證明某溶液中不含 Fe3＋ 而可能含有 Fe2＋ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?( ) ① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4溶液 ③加入少量 NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【 解析 】 檢驗(yàn) Fe3＋ 存在可以利用 Fe3＋ 與 SCN－ 反應(yīng)溶液變紅色的性質(zhì)。 C項(xiàng)，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。 【 答案 】 A 2． (2020年高考江蘇卷 )下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ( ) A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾 B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 C．制備 Fe(OH)3膠體，通常是將 Fe(OH)3固體溶于熱水中 D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有 CO32－ 【 解析 】 A項(xiàng)， Fe粉不與 NaOH溶液反應(yīng)， Al粉溶解。 (5)AD 1． (2020年臺(tái)灣 )已知鐵銹的化學(xué)式為 Fe(OH)3。 【 答案 】 (1)Cu2S (2)Cu2S和 Cu2O (3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害 硫酸、硫酸鈉 (4)以硫酸銅 — 硫酸溶液為電解液。因?yàn)?Cu2＋ 是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有殺菌能力，故能作游泳池的消毒劑。 D項(xiàng)，CuSO4 C項(xiàng)，陳述 Ⅰ 正確，陳述 Ⅱ 中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發(fā)生電化腐蝕。 B項(xiàng)，銅表面生銹生成的是銅綠，不是致密的氧化物。 (5)A項(xiàng)，銅綠主要成分是 Cu2(OH)2CO3，可視為 Cu(OH)2 (3)結(jié)合 SO2的性質(zhì)和用途來(lái)回答。 選項(xiàng) 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿 式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表 面的銅綠 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 B 銅表面易形成致密的 氧化膜 銅容器可以盛放濃硫 酸 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 C 鐵比銅活潑 鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用做游泳池的消毒劑 Ⅰ 錯(cuò)； Ⅱ 對(duì)；無(wú) 【 解析 】 (1)根據(jù)四種礦石主要成分的化學(xué)式及元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行估算能快速選出 Cu2S。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理： ___________________________________________________________________。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中 1種酸和 1種鹽的名稱 ______________。 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。 【 答案 】 (1)Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋ 2H2O (2)4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ===4Fe3＋ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2 (3)10KOH＋ 3Cl2＋ 2Fe(OH)3===2K2FeO4＋ 6KCl＋ 8H2O (4)1 3 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3在核磁共振氫譜中，正確