【正文】 Fe2O3＋ 6H＋===2Fe3＋ ＋3H2O堿性氧化物 Fe3O4＋ 8H＋ ===Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋ 4H2O復(fù)雜氧化物 與氧化性酸反應(yīng) 3FeO＋ 10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3＋NO↑ ＋ 5H2O 同上 3Fe3O4＋ 28HNO3(稀)=== 9Fe(NO3)3＋NO↑ ＋ 14H2O 共性 高溫時(shí)，都能被 C、 CO、 H Al等還原劑還原，還原過程中鐵的化合價(jià)逐漸降低，最終都生成鐵 物質(zhì) 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 狀態(tài) 不溶于水的白色固體 不溶于水的紅褐色固體 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2 FeO＋ H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋ 3H2O 制法 Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ 轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 常溫下，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色 (OH)2和 Fe(OH)3 【 注意 】 實(shí)驗(yàn)中若要觀察到白色的 Fe(OH)2沉淀，需對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行以下改造： ①除去亞鐵鹽溶液里的 Fe3＋ 離子。 ②排盡溶液中溶解的氧氣，以減慢 Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速率。 ③反應(yīng)液避免跟空氣接觸或在反應(yīng)液的上面加一層保護(hù)層，如汽油、苯等。 若 Fe(OH)2與強(qiáng)氧化性酸 (如 HNO濃 H2SO4)反應(yīng)，則 Fe2＋被氧化成＋ 3價(jià)鐵的化合物。 根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問題。 操作 1：先夾緊止水夾 a，再使 A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 B管觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________。 操作 2：打開止水夾 a，使 A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾 a，實(shí)驗(yàn)中在 B管觀察到的現(xiàn)象是 _________________。 【 導(dǎo)航 】 此題是圍繞 Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制法設(shè)計(jì)的。此題既考查了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，又考查了思維的嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性。并通過產(chǎn)生的氫氣排除裝置中的空氣；當(dāng)關(guān)閉止水夾后，讓產(chǎn)生的氫氣將 A中的溶液壓入 B中發(fā)生反應(yīng) FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓ ＋ Na2SO4，由于裝置中的空氣被排盡，所以產(chǎn)生的Fe(OH)2能保護(hù)較長時(shí)間的白色。當(dāng)用操作 2時(shí)，產(chǎn)生的 H2首先通過導(dǎo)氣管通入到 B中的 NaOH溶液中，將其中溶解的 O2趕走，再夾緊 a時(shí)， FeSO4溶液壓入 B中，此時(shí)反應(yīng)所產(chǎn)生的 Fe(OH)2在一段時(shí)間內(nèi)不變色。如： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ (顯酸性 ) 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ 2．溶液中的 Fe2＋ 呈淺綠色， Fe2＋ 既具有氧化性，又具有還原性 (以還原性為主 )。 常將廢水中的 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，通過調(diào)節(jié)溶液的 pH(成為堿性 )，使 Fe3＋ 成為 Fe(OH)3沉淀而除去。 ② SCN－ 法：滴加 KSCN(或 NH4SCN)無色溶液，溶液變血紅色。 Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ ④ Cu片法：加入銅片，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。 ②堿法：滴加堿溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變紅褐色。 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ Fe3＋ ＋ 3SCN－ ===Fe(SCN)3 ④ KMnO4(Br2水 )法：加入少量酸性 KMnO4(或 Br2水 )能使之褪色。在 A、 B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為 1∶1 和 1∶2 。 E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。往 F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液 G。 (2)B煅燒生成 C和 D的化學(xué)方程式是 __________________；甲元素的單質(zhì)與 F溶液反應(yīng)的離子方程式是 __________。 【 導(dǎo)航 】 找出題目中的兩個“題眼”，即：“混合酸與甲苯反應(yīng)生成三硝基甲苯”，得出：“混酸”為濃硫酸和濃硝酸，結(jié)合前面的敘述，可以判斷 E酸是硫酸；“紅褐色沉淀”，可以判斷是氫氧化鐵， C為 Fe2O3。 【 解析 】 根據(jù)“ E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯”可知酸 E為 HNO3或 H2SO4。 A、 B分別為 FeS和 FeS2， C為 Fe2O3， D為 SO2。 【 答案 】 (1)FeS (2)4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ (3)生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 銅及其化合物 1．單質(zhì)銅的性質(zhì) (1)物質(zhì)性質(zhì)：紫紅色固體 (2)與非金屬反應(yīng)： 2Cu＋ O2 2CuO 2Cu＋ S Cu2S Cu＋ Cl2 CuCl2 (3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 2．銅的氧化物 物質(zhì) 比較 CuO Cu2O Cu的化合價(jià) ＋ 2 ＋ 1 主要物理性質(zhì) 黑色粉末，不溶于水 紅色粉末，不溶于 水 主要化學(xué)性質(zhì) 與 H2反應(yīng) CuO＋ H2 Cu＋ H2O Cu2O＋ H22Cu＋ H2O 與 C反應(yīng) 2CuO＋ C2Cu＋ CO2↑ 2Cu2O＋ C4Cu＋ CO2↑ 鋁熱反應(yīng) 2Al＋ 3CuO3Cu＋ Al2O3 2Al＋ 3Cu2O6Cu＋Al2O3 與酸反應(yīng) CuO＋ 2H＋ === Cu2＋ ＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ === Cu＋Cu2＋ ＋ H2O 轉(zhuǎn)化關(guān)系 4CuO2Cu2O＋ O2↑ 化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，綠色固體。5H 2O，藍(lán)色晶體，受熱分解失水轉(zhuǎn)化成白色粉末。5H 2OCuSO4＋ 5H2O↑ 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。5H 2O―→??―→CuO ① 步驟 Ⅰ 的目的是除不溶性雜質(zhì)。 ②步驟 Ⅱ 的目的是除鐵?？刂迫芤?pH＝ ________________________________________。5H 2O晶體。水浴加熱的特點(diǎn)是 ______________________________。結(jié)論是 ____________________。 【 導(dǎo)航 】 Cu2＋ 中混有 Fe2＋ ，除去的一般方法是先用氧化劑把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，再控制溶液的 pH在 3～ 4之間，即可使 Fe3＋ 水解生成 Fe(OH)3沉淀，而與 Cu2＋ 分離。 (2)由于 Fe2＋ 離子的沉淀 pH較高，因此用 H2O2(一種綠色氧化劑 )將 Fe2＋ 氧化為Fe3＋ ，為下一步調(diào)整 pH使 Fe3＋ 沉淀，而 Cu2＋ 不沉淀做準(zhǔn)備。 (3)CuSO4 (4)CuO、 MnO2等金屬氧化物可以催化 H2O2的分解。 【 答案 】 (1)① 稱量、溶解、過濾 ②既促進(jìn) Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，又阻止 Cu2＋ 的水解 ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 容易控制加熱溫度，且溫度不超過 100 ℃ ；加熱均勻 (2)① CuO對 H2O2的分解有催化作用 ②水槽 (或集氣瓶 )、導(dǎo)管、量筒、秒表 (計(jì)時(shí)器 ) 1． (2020年海南單科 )用足量的 CO還原 g某鉛氧化物，把生成的 CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( ) A． PbO B． Pb2O3 C． Pb3O4 D． PbO2 【 解析 】 根據(jù) CO～ CO2～ CaCO3的關(guān)系可知， g鉛的氧化物中， n(O)＝ mol，則 n(Pb)＝ mol，所以 n(Pb)∶n(O) ＝3∶4 ，則鉛氧化物的化學(xué)式為 Pb3O4。H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ ， Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O； D項(xiàng)， Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu，生成的少量Cu附著在 Zn粒上，形成 Cu— Zn原電池，會加速產(chǎn)生 H2的速率。7H 2O。7H 2O配制成溶液。 Ⅳ. 將濁液過濾，用 90 ℃ 熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeCO3固體。 已知： NH4HCO3在熱水中分解。 (2)Ⅱ 中，需加一定量硫酸。 (3)Ⅲ 中，生成 FeCO3的離子方程式是_____________________________________________________。 (4)Ⅳ 中，通過檢驗(yàn) SO42－ 來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn) SO42－的操作是 _______________________________________________?，F(xiàn)煅燒 k