第三節(jié)鐵、銅及其化合物(參考版)
2024-08-12 12:56本頁面
【正文】 NH4SCN或 KSCN 21 Fe 鹽酸 Cl2 FeCl2 Fe、 Cu Cu FeCl2 22 (3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCl3+Cu2＝ FeCl2+CuCl2。 變化 Cu(OH)2藍(lán)色 =CuO黑色 +H2O CuSO4 無水 CuSO4常常用于檢驗(yàn)水的存在 。5H2O， 加熱失去結(jié)晶水呈白色粉末 。 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O； Cu(OH)2=CuO+H2O。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 2CuO+C=2Cu+CO2↑。 高溫 △ 9 、 氫氧化銅和硫酸銅 ， 其性質(zhì)有 (1)CuO：黑色固體 ， 難溶于水 ， 是堿性氧化物 ， 能溶于酸 ， 加熱時能被還原劑還原 。 、 導(dǎo)線 、日常生活用品等 。 △ Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2↑+2H2O； 與濃硝酸反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 6 （ 2） 化學(xué)性質(zhì) ① 與非金屬反應(yīng) 與 O2的反應(yīng)： 2Cu+O2=2CuO(黑色 ） ； 與 Cl2的反應(yīng) ： Cu+Cl2=CuCl2（ 棕黃色煙 ） ； 與 S的反應(yīng)： 2Cu+S=Cu2S。 高溫 5 二 、 銅
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