第三節(jié)鐵、銅及其化合物(完整版)
【正文】 Fe2+ Fe3+ 觀察法 溶液為淺綠色 溶液為棕黃色 滴加 KSCN 溶液 現(xiàn) 象 加入 KSCN溶液無現(xiàn)象 ，再通入 Cl2后溶液變血紅色 溶液變血紅色 原 因 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 16 方法 Fe2+ Fe3+ 滴加 NaOH 溶液 現(xiàn)象 生成白色絮狀沉淀 ， 迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色 ， 最終變?yōu)榧t褐色 產(chǎn)生紅褐色沉淀 原 因 Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe3++3OH= Fe(OH)3↓ 17 四 、 銅及其化合物 18 (能被強氧化劑氧化 )； 弱氧化性； ［ 如 CuSO Cu(NO3) CuCl2］中的 Cu2+具有弱堿陽離子的共性和氧化性 。 Cu2O是紅色難溶于水的固體 。Cu(OH)2］ 等 （ 1） 物理性質(zhì)紫紅色金屬光澤 ， 密度較大 ， 是熱和電 （ 僅次于 Ag） 的良導(dǎo)體 。 （ 1） 物理性質(zhì) 純凈的鐵是銀白色金屬 ， 能被磁鐵吸引 。 鐵位于元素周期表中第四周期 ， 第 Ⅷ 族 。 ④ 鐵與某些鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+2FeCl
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