第三節(jié)鐵、銅及其化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 5H2O藍(lán)色 =CuSO4白色 +5H2O △ △ 19 （ 考查鐵 、 銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ） 在氯化鐵 、 氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉 ， 待反應(yīng)結(jié)束 ， 所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引 ， 則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 ( ) + + + + C 20 （ 考查鐵 、 銅性質(zhì)的綜合運(yùn)用 ）電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板 ， 制成印刷電路板 。 (2)Cu(OH)2:藍(lán)色固體 ， 難溶于水 ， 能溶于酸 ， 受熱易分解而變成氧化銅 。 △ △ △ 7 ②與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) 與濃硫酸反應(yīng)： 與 AgNO3的反應(yīng)： Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+； 與 FeCl3的反應(yīng) :Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。 主要表現(xiàn)： ① 鐵在氧氣中劇烈燃燒 ， 火星四射 ， 生成黑色固體： ②鐵跟氯氣、硫的反應(yīng)： 3Fe+2O2=Fe3O4。1 第三節(jié) 鐵 、 銅及其化合物 2 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 一 、 鐵 ， 主要以化合態(tài)形式存在 (除隕鐵 )。 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的煙 )、 點(diǎn)燃 Fe+S=FeS。 △ Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2↑+2H2O； 與濃硝酸反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H
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