第三節(jié)鐵、銅及其化合物(已修改)
2025-08-13 12:56 本頁面
【正文】 1 第三節(jié) 鐵 、 銅及其化合物 2 基礎(chǔ)知識回顧 一 、 鐵 ， 主要以化合態(tài)形式存在 (除隕鐵 )。 我國在商代開始使用鐵 ，在春秋初期我國已掌握冶鐵技術(shù) 。 鐵位于元素周期表中第四周期 ， 第 Ⅷ 族 。 鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 2個或 3個電子 ， 因此 ， 鐵的常見化合價是 +2價和 +3價 。 其化合物及其水溶液往往帶有顏色 。 （ 1） 物理性質(zhì) 純凈的鐵是銀白色金屬 ， 能被磁鐵吸引 。 3 （ 2） 化學(xué)性質(zhì) 常溫下 ， 鐵單質(zhì)比較活潑 ， 具有較強的還原性 。 主要表現(xiàn)： ① 鐵在氧氣中劇烈燃燒 ， 火星四射 ， 生成黑色固體： ②鐵跟氯氣、硫的反應(yīng)： 3Fe+2O2=Fe3O4。 點燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的煙 )、 點燃 Fe+S=FeS。 △ 4 ③ 鐵與非氧化性酸 (如鹽酸 )反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 常溫下遇濃 H2SO濃 HNO3會發(fā)生鈍化作用 ， 加熱時會劇烈反應(yīng) ， 但不會有 H2產(chǎn)生 。 ④ 鐵與某些鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。 高溫 5 二 、 銅 （ 1） 游離態(tài)：天然銅 （ 2） 化合態(tài)：黃銅礦 (CuFeS2)、
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