第三節(jié)鐵、銅及其化合物-wenkub
2022-08-29 12:56:21 本頁(yè)面
【正文】 =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ △ 15 三 、 Fe2+和 Fe3+的檢驗(yàn) 方法 Fe2+ Fe3+ 觀察法 溶液為淺綠色 溶液為棕黃色 滴加 KSCN 溶液 現(xiàn) 象 加入 KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象 ，再通入 Cl2后溶液變血紅色 溶液變血紅色 原 因 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 16 方法 Fe2+ Fe3+ 滴加 NaOH 溶液 現(xiàn)象 生成白色絮狀沉淀 ， 迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色 ， 最終變?yōu)榧t褐色 產(chǎn)生紅褐色沉淀 原 因 Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe3++3OH= Fe(OH)3↓ 17 四 、 銅及其化合物 18 (能被強(qiáng)氧化劑氧化 )； 弱氧化性； ［ 如 CuSO Cu(NO3) CuCl2］中的 Cu2+具有弱堿陽(yáng)離子的共性和氧化性 。 △ △ 10 (3) 膽礬又稱藍(lán)礬 ， 化 學(xué) 式 為CuSO4 Cu2O是紅色難溶于水的固體 。 △ 與稀硝酸的反應(yīng)： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ③與鹽反應(yīng) 8 (3)
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