【正文】 化合物 B 在常溫常壓下為氣體， B 和 C 的相對分子質(zhì)量之比為 4 ∶ 5 ，化合物 D 是重要的工業(yè)原料。 ( 連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去 ) △ B 無水CuS O4 檢出 H2O A 品紅溶液 檢出 SO2 A 酸性K M n O4溶液 吸收余下的 SO2 A 品紅溶液 檢驗 SO2是否除盡 A 澄清石灰水 檢出 CO2 題組三 含硫化合物與無機框圖轉(zhuǎn)化結(jié)合題 8. ( 2022 全國理綜 Ⅰ ， 27 ) 濃 H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 2H2SO4( 濃 ) ＋ C = = = = = C O2↑ ＋ 2H2O ＋ 2S O2↑ 請從下圖中選用所需的儀器 ( 可重復(fù)選用 ) 組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。 上海－ 14D ) ( 3) 檢驗溶液中是否含有 SO2 －4時，應(yīng)取少量該溶液依次加入 B aC l2溶液和稀鹽酸 ( ) ( 2022 答案 ( 1) 圓底燒瓶 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 濃 ) = = = Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2) 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 MnO－4 ＋2H 2 O= = = 2Mn2 ＋＋ 5SO2 －4 ＋ 4H＋ ( 3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 ( 4) Na O H 題組二 硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗 6. 正誤判斷 ( 1) 將 SO2通入 B aC l2溶液中可生成 B aS O3沉淀 ( ) ( 2022因此，當溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。二氧化硫又具有氧化性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。 解析 ( 1) A 為生成 SO2的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學方程式是 Na2SO3＋ H2SO4( 濃 ) = = = Na2SO4＋ SO2↑ ＋H2O 。課標全國卷， 27) 某化學興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 答案 ( 1) A 、 C H CO－3 ＋ SO 2 == = CO 2 ＋ H SO－3 ( 2) S(g) ＋ O 2 ( g) == = SO 2 ( g) Δ H ＝－ 574. 0 kJ m ol－ 1。 m ol－ 1－ k J H 2 SO 3 的酸性強于 H 2 CO 3 ，抑制 CO 2 的溶解，原理為 HCO－3 ＋ SO 2 == = CO 2 ＋ H S O－3 。陽極區(qū)放 出氣體的成分為 _____ ___( 填化學式 ) 。 m ol－ 1 S ( g) 與 O2( g) 反應(yīng)生成 SO2( g) 的熱化學方程式可表示為 ________ 。 m ol－ 1 2C O(g) ＋ O2( g) == =2C O2( g) Δ H ＝－ kJ ( 2) 方法 Ⅱ 中主要發(fā)生了下列反應(yīng)： 2C O(g) ＋ SO2( g) == = S ( g) ＋ 2C O2( g) Δ H ＝ k J 方法 Ⅰ 用氨水將 SO2轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法 Ⅱ 用生物質(zhì)熱解氣 (主要成分 CO、 CH H2)將 SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 方法 Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為 H2SO4 ( 1) 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 SO 2 的化學反應(yīng)為： 2N H 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 O == =( N H 4 ) 2 SO 3 (NH 4 ) 2 SO 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 O == =2N H 4 HS O 3 能提高燃煤煙氣中 SO2去除率的措施有 ____ ____ ( 填字母 ) 。 答案 A 4 ． ( 2022 海南， 6) 光譜研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： SO2＋ x H2 2 海南， 20 － Ⅰ 改編 ) 固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽?海南， 1) 下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 ( ) A ．二氧化硫 B ．氟氯代烴 C ．二氧化碳 D ．甲烷 解析 造成酸雨的主要氣體是 SO 2 ，當然 NO x 也可以形成酸雨， A 項正確； B 項氟氯代烴是造成臭氧空洞的危害物質(zhì)；二氧化碳和甲烷屬于溫室氣體， C 、 D 項不正確。 (2) (3) (4) 則考查對實驗現(xiàn)象的分析，需要注意弱酸鹽的水解。 同濃度溶液 SO2 －3 H SO－3 H2SO3 褪色 速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 N aH SO3溶液 較上面 較上面 較上面 慢 ② 根據(jù)以上實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是 ___________ ； 理由是： ____________ __________________ 。 ( 4) 為了進一步探究 ， 乙同學做了如下實驗 ： 分別取相同濃度的品紅水溶 液各 20 mL 于兩只小燒杯中 ， 兩只燒杯中同時一次性各加入 20 mL m ol /L的亞硫酸鈉溶液和 20 mL m ol/ L 的亞硫酸氫鈉溶液 ， 發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快 。 ( 3) 甲同學的實驗如下：取等體積、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，由此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是 SO2 －3和 HS O－3，不是 H2SO3。這說明品紅褪色不是二氧化硫直接導致的。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物引起的，某學習小組進行了以下實驗。 答案 ① H2SO3 H C lO ② 加合 氧化還原 ③ 得電子數(shù) ④ 氧化性 O3H2O2 Cl2與 H2O 反應(yīng)生成 HClO 濃度較小 ⑤ H2O2＋ ClO－=== Cl－＋H2O ＋ O2↑ AgN O3溶液 稀 HNO3 ( 1) 為了探究干燥的 SO2能不能使品紅褪色，某同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出該裝置圖設(shè)計中的 不合理之處： ① ________________ ； ② _________________ 。 ⑤ 丙同學認為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____ ___ ， 由此確認 NaC lO 的氧化性強于 H2O2；丁同學認為產(chǎn)生氣體也可能是 H2O2分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認。 ④ O3漂白 速度較 H2O2快的 主要原因是____ ___________