中國(guó)藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(參考版)
2025-01-15 22:11本頁(yè)面
【正文】 mol－ 1K － 1 或 kPam3 ① 有半透膜， ② 膜兩邊溶液的濃度不同。今在 100g 乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機(jī)物 10g，乙醚的蒸氣壓降低到 ，試求該非揮發(fā)性有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。 凝固點(diǎn)降低 ( Freezing – Point Repression ) ΔTf = Kf 沸點(diǎn)升高 ( Boiling – Point Elevation ) ΔTb = Kb 2 溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降 P(H2O,g)/Pa T/K 101325 611 水和冰的蒸氣壓力曲線 水 冰 ，水的蒸氣壓力與外界相等，水沸騰 ，水的蒸氣壓力與冰的蒸氣壓力相等，水凝固 P(H2O,g)/Pa T/K 101325 611 水和冰的蒸氣壓力曲線 水 冰 溶質(zhì)的加入使溶液的蒸氣壓力下降 P(H2O,g)/Pa T/K 101325 611 水溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降示意圖 水 冰 Tfp Tbp ΔTbp ΔT fp 沸點(diǎn)增加 凝固點(diǎn)降低 ΔTbp ΔTfp 溶液 實(shí)驗(yàn)和理論都證明： 含有 非揮發(fā)性非電解質(zhì) 溶質(zhì)的 稀 溶液，其沸點(diǎn) Tb 要高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn) Tb* 。 固相蒸氣壓力 液相蒸氣壓力 固相 液相 固相蒸氣壓力 液相蒸氣壓力 液相 固相 一切可形成晶體的純物質(zhì)，在給定的條件下，都有一定的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。 )1(** AAAA xpppp ??????⊿ p = PA﹡ MAmB/1000 = K mB 沸點(diǎn)（ bp: boiling point）： 當(dāng)某一液體的蒸氣壓力等于外界壓力時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度稱為沸點(diǎn)。 同一溫度下，純?nèi)軇┑恼魵鈮毫εc溶液的蒸氣壓力之差叫做溶液的 蒸氣壓下降 。 (2)蒸氣壓下降 同一溫度下，溶有 難揮發(fā)溶質(zhì) B的溶液中，溶劑 A的蒸氣壓力總是低于純?nèi)軇?A的蒸氣壓力。 P(H2O) 蒸氣分子 液體分子 V(蒸發(fā) ) =V(凝聚 ) 液體和蒸氣處于平衡狀態(tài)，此時(shí)，蒸氣所具有的壓力叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱 蒸氣壓 。 1 溶液的蒸氣壓下降 蒸發(fā) ： 液面上能量較大的分子克服液體分子間的引力從表面逸出，成為蒸氣分子，又稱氣化。 xB=nB/nA 稀溶液 nA～ n總 mB=nB/(MA nA 103) MA:溶劑的質(zhì)量 ⊿ p=PA﹡ MAmB/1000=KmB 常數(shù) Definition: 任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵守 Raoult定律的液體混合物（溶液）稱為理想液體混合物（ 理想溶液 ）。 （ 1）拉烏爾定律 Raoult’s Law (1886) 四 稀溶液的實(shí)驗(yàn)定律 Raoult’s Law 在稀溶液上方的平衡氣相中 ,溶劑的蒸氣壓等于該溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮号c它在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。 “過(guò)熱”液體 ：溫度高于沸點(diǎn)的液體稱為過(guò)熱液體，易產(chǎn)生 爆沸 。 而高壓鍋內(nèi)氣壓可達(dá)到約 10 atm，水的沸點(diǎn)約在 180 176。 abP 例：水的沸點(diǎn)為 100 176。 當(dāng)溫度升高到蒸氣壓與外界氣壓相等時(shí)，液體就沸騰，這個(gè)溫度就是 沸點(diǎn) 。 “動(dòng)態(tài)平衡” 液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系 （ 2） 液體的沸點(diǎn) 沸點(diǎn)與外界壓力有關(guān)。 溶液 電解質(zhì)溶液 ( electrolyte solution ) 非電解質(zhì)溶液 (nonelectrolyte solution) 溶解過(guò)程是一個(gè)特殊的物理 化學(xué)過(guò)程， 常伴隨著 能量、體積、顏色 等變化 二 溶液濃度的表示方法 ① 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積 313 1 3():: ( )nc mol d m mol LVn molV
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