中國藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(已修改)
2025-01-24 22:11 本頁面
【正文】 第五章 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)： 固體 液體 氣體 等離子體 （ Plasma） 分子間作用力 減弱 第一節(jié) 氣體 一 低壓下氣體的幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律 （一）玻意耳（ Boyle）定律 在一定的 T時(shí)， V ? 1/p，或 pV=C，等溫線 （二）查理 蓋 呂薩克（ Charles and Gaylussac）定 律 絕對溫標(biāo)等壓線 V V V tVVtVVTTVTC? ? ??? ?0 000 01273273273, 39。（三）阿伏伽德羅（ Avogadro） 定律 在相同的 溫度 和 壓力 下， 等體積 的任何氣體都含有 相同數(shù)目的分子 Boyle 定律： PV = 常量 （ T, n 恒定） CharlesGayLussac 定律： V/T =常量（ P, n 恒定） Avogadro 定律： V/n =常量（ T, P 恒定） 二 理想氣體的狀態(tài)方程 （ State equation of ideal gas) RTpVnR TpVm??P: 氣體的壓力 （ Pa) V: 氣體的體積（ m3) n: 氣體的物質(zhì)的量 (mol) T: 氣體的熱力學(xué)溫度 (K) R: 摩爾氣體常數(shù) () Vm: 氣體的摩爾體積 (m3/mol) 假定：分子不占有體積 分子間作用力忽略不計(jì) 在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為 理想氣體 方程的其它形式 ： RTpM ??M：氣體的摩爾質(zhì)量 (kg/mol) ρ: 氣體的密度 (kg/m3) 自然界中并不存在真正的理想氣體，它是實(shí)際氣體在 p→0 的一種極限情況。 ?理想氣體的物理模型 氣體的最基本特征： 可壓縮性和擴(kuò)散性 。 人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為 理想氣體 。 理想氣體分子之間 沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積 相對于氣體所占有體積 完全可以忽略。 理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT R 摩爾氣體常量 在 STP下 ， p = , T = n = mol時(shí) , Vm = L = 103 m3 R 的取值 隨壓力單位的變化而不同 kPa dm3 mol1 K1 atm dm3 mol1 K1 33111 0 1 3 2 5 Pa 2 2 . 4 1 4 1 0 m 8 . 3 1 4 J m o l K1 . 0 m o l 2 7 3 . 1 5 KpVRnT?????? ? ? ? ?? mol1 K 1 理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用 1. 計(jì)算 p， V， T， n四個(gè)物理量之一 。 用于 溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體。 pVm R TM ? ? = RTpM① 道爾頓分壓定律 （ Dolton’s law of partial pressure) 組分氣體 ： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。 分壓： 組分氣體 B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體 B的分壓。 Dalton分壓定律 ： 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。 p = p1 + p2 + ???， 或
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