中國藥科大學大學化學第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)-展示頁
2025-01-21 22:11本頁面
【正文】 38 0 625033? ? ? ? ????? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ???? ? ? ???....( ).... . .. . .. , . .. . .. . .65 0 38 19 2550 65 0 62 31 402 4? ?? ? ?k P aP k P aN O① 實際氣體與理想氣體會產(chǎn)生 偏差 四 實際氣體（ Real gas) ② 偏離理想氣體的程度，取決于： ?溫度： T 增加，趨向于理想氣體 ?壓力： P 減小，趨向于理想氣體 ?氣體的性質(zhì)： 沸點愈高與理想狀態(tài)偏差愈大 產(chǎn)生偏差的主要原因是： ?氣體分子本身的體積的影響； ?分子間力的影響。 Dalton分壓定律 ： 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。 pVm R TM ? ? = RTpM① 道爾頓分壓定律 （ Dolton’s law of partial pressure) 組分氣體 ： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。K 1 理想氣體狀態(tài)方程式的應用 1. 計算 p， V， T， n四個物理量之一 。 K1 33111 0 1 3 2 5 Pa 2 2 . 4 1 4 1 0 m 8 . 3 1 4 J m o l K1 . 0 m o l 2 7 3 . 1 5 KpVRnT?????? ? ? ? ?? dm3 mol1 理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT R 摩爾氣體常量 在 STP下 ， p = , T = n = mol時 , Vm = L = 103 m3 R 的取值 隨壓力單位的變化而不同 kPa 人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為 理想氣體 。（三）阿伏伽德羅（ Avogadro） 定律 在相同的 溫度 和 壓力 下， 等體積 的任何氣體都含有 相同數(shù)目的分子 Boyle 定律： PV = 常量 （ T, n 恒定） CharlesGayLussac 定律： V/T =常量（ P, n 恒定） Avogadro 定律： V/n =常量（ T, P 恒定） 二 理想氣體的狀態(tài)方程 （ State equation of ideal gas) RTpVnR TpVm??P: 氣體的壓力 （ Pa) V: 氣體的體積（ m3) n: 氣體的物質(zhì)的量 (mol) T: 氣體的熱力學溫度 (K) R: 摩爾氣體常數(shù) () Vm: 氣體的摩爾體積 (m3/mol) 假定：分子不占有體積 分子間作用力忽略不計 在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為 理想氣體 方程的其它形式 ： RTpM ??M：氣體的摩爾質(zhì)量 (kg/mol) ρ: 氣體的密度 (kg/m3) 自然界中并不存在真正的理想氣體，它是實際氣體在 p→0 的一種極限情況。第五章 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)： 固體 液體 氣體 等離子體 （ Plasma） 分子間作用力 減弱 第一節(jié) 氣體 一 低壓下氣體的幾個經(jīng)驗定律 （一）玻意耳（ Boyle）定律 在一定的 T時， V ? 1/p，或 pV=C，等溫線 （二）查理 蓋 呂薩克（ Charles and Gaylussac）定 律
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