中國(guó)藥科大學(xué)大學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(編輯修改稿)
2025-02-08 22:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ??....( ).... . .. . .. , . .. . .. . .65 0 38 19 2550 65 0 62 31 402 4? ?? ? ?k P aP k P aN O① 實(shí)際氣體與理想氣體會(huì)產(chǎn)生 偏差 四 實(shí)際氣體（ Real gas) ② 偏離理想氣體的程度，取決于： ?溫度： T 增加，趨向于理想氣體 ?壓力： P 減小，趨向于理想氣體 ?氣體的性質(zhì)： 沸點(diǎn)愈高與理想狀態(tài)偏差愈大 產(chǎn)生偏差的主要原因是： ?氣體分子本身的體積的影響； ?分子間力的影響。 范德華方程 校正的理想氣體方程 一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)之中 所組成的系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng) (Dispersed system) 分 散 系 統(tǒng) 均相分散系統(tǒng) (homogeneous ) – 溶 液 多相分散系統(tǒng) (heterogeneous system) 膠體 粗分散系統(tǒng) 第二節(jié) 溶液 一 溶液的形成 兩種或兩種以上的物質(zhì)以分子形態(tài)相互 混合成均勻的分散體系稱為溶液 (solution) 一般在溶液中含量最多的一種物質(zhì)稱為 溶劑(solvent)， 其余的物質(zhì)稱為 溶質(zhì) (solute) 溶液 氣態(tài)溶液 (氣體混合物） 液態(tài)溶液 固態(tài)溶液 (固溶體 ) 若固體或氣體溶于液體而形成溶液，則一般將固體或氣體稱為溶質(zhì)，而將液體稱為溶劑。 溶液 電解質(zhì)溶液 ( electrolyte solution ) 非電解質(zhì)溶液 (nonelectrolyte solution) 溶解過(guò)程是一個(gè)特殊的物理 化學(xué)過(guò)程， 常伴隨著 能量、體積、顏色 等變化 二 溶液濃度的表示方法 ① 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積 313 1 3():: ( )nc mol d m mol LVn molV d m L S I m???? ? ?溶質(zhì)或溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 或 常用 單位② 質(zhì)量摩爾濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量 Kgmkgm o lmnm溶劑的質(zhì)量 溶劑溶劑溶質(zhì):)(1???③ 摩爾分?jǐn)?shù) 某種組分物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比 mo lnmo lnnnxiii質(zhì)的量的總和?。喝芤褐兴形镔|(zhì)的物 某一組分的物質(zhì)的量 單位總總:)1(?④ 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某組分的質(zhì)量與總質(zhì)量之比 gmgmmmwii量的總和?。喝芤褐兴形镔|(zhì)的質(zhì)某一組分的質(zhì)量 單位總總:)1(?⑤ 摩爾比 溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比 )1()1(單一溶質(zhì)的溶液量綱 xxr??⑥ 質(zhì)量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積 ⑦ 溶解度 (s) 100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（ g） )( 13 ?? ??? LKgdmKgVm或溶液溶質(zhì)?（ 1） 液體的蒸氣壓 三 液體的蒸汽壓和沸點(diǎn) ( The vapor pressure and boiling point of liquid) 蒸發(fā) : 液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā) （ evaporation)。 Liquid Vapor 在 一定的溫度 下，當(dāng)液體與其蒸氣平衡 (即 液體的 蒸發(fā)速率 與其蒸氣的 冷凝速率相同 ）時(shí) , 液體上方蒸氣的壓力稱為 該溫度下 此液體的飽 和蒸氣壓 (簡(jiǎn)稱為蒸氣壓 )。 “動(dòng)態(tài)平衡” 液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系 （ 2） 液體的沸點(diǎn) 沸點(diǎn)與外界壓力有關(guān)。外界壓力等于 101 kPa (1 atm) 時(shí)的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)， 簡(jiǎn)稱沸點(diǎn)。 當(dāng)溫度升
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1