考研化學(xué)物理化學(xué)必備題集化學(xué)平衡(參考版)
2025-01-12 19:33本頁(yè)面
【正文】 冷卻后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)整個(gè)體系失 去相當(dāng)于 摩爾的 CO2質(zhì)量，試求： ⑴ 熔融物中 CaCO3 的摩爾分?jǐn)?shù) ? ⑵ 巳知反應(yīng)： CaCO3(l) = CaO(s)+ CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，若以 純 CaCO3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求熔融物中 CaCO3的活度與活度系數(shù)？ 。若反應(yīng)熱與溫度無(wú)關(guān)，試求： ⑴ 平衡常數(shù) K 與 T 的關(guān)系式； ⑵ NaHCO3在常壓下的分解溫度； ⑶ 反應(yīng)的 ?rHm ；⑷ 恒壓下通入惰性氣體對(duì)平衡有何影響？ 7． 設(shè)某一溫度下，有一定量的 PCl5(g) 在 p 、體積為 1 升的條件下達(dá) 到平衡，離解度 為 50%，說(shuō)明下列情況下 PCl5(g) 的離解度是增加，還是減少？ ⑴ 使氣體的總壓力降低，直到體積為 2 升 ； ⑵ 恒壓下，通入 N2，使體積增加到 2 升 ； ⑶ 恒容下，通入 N2，使壓力增加到 2p ； ⑷ 通入 Cl2(g)，使壓力增到 2p ，而體積仍為 1 升 。mol1 。3H2O 固體物質(zhì)組成的體系，在 50℃ 時(shí)的 平衡壓力是多少？ 5． 銀可能受到 H2S(g) 的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)： H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在 298K、 p 下，將 Ag 放在等體積比的 H2與 H2S 混合氣體中，問(wèn)： (1) 能否發(fā)生腐蝕； (2) 在混合氣體中， H2S(g) 的百分?jǐn)?shù)小于多少時(shí)才不會(huì)發(fā)生腐蝕。試計(jì)算 由 NaHCO Na2CO CuSO45H2O(s) = CuSO4 3． 已知反應(yīng) ZnO(s) + H2(g) = Zn(L) + H2O(g) 的 )K/(1 6 02 3 2 0 0 0)m o lJ( 1mr TG ???? ，液 態(tài)鋅的蒸氣壓方程為： 1 6 4lg ??????????? Tpp ，在 800K 時(shí)，把 H2通入盛有 ZnO(s) 和 Zn(l)的密閉容器中，求達(dá)成平衡時(shí) H2(g)和 H2O(g)兩種氣體物質(zhì)的量的比 n(H2)/n(H2O)。 2． 乙烯水合反應(yīng) C2H4 + H2O C2H5OH 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率剑? )K/()K/l n ()K/()m o lJ( 41mr TTTG ??????? 。 12． 對(duì)于理想氣體反應(yīng) cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g)， ?ν≠ 0，其各種平衡常數(shù) K 、 Kp 、 Kc 、 Kx ，下列與溫度關(guān)系式中錯(cuò)誤的是： (A) ppp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (B) pxp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (C) pcp TKTK ???????? ????????? ?? lnln； (D) pxpp TKTK ???????? ??????????? ?? lnln； (E) pcpp TKTK ???????? ??????????? ?? lnln 。 11． 298K 時(shí)，下列反應(yīng) (1)、 (2)的分解壓力分別為 、 ： ⑴ 2 NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)； ⑵ NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。 9． 對(duì)于下列反應(yīng)，在定溫下，增加總壓力，平衡常數(shù) Kx 不變的是： (A) HCl(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq) ； (B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ； (C) C(s) + O2(g) = CO2(g) ； (D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ； (E) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 。5H2O(s) = CuSO4 7． 對(duì)于理想溶液反應(yīng)， mrG? 與平衡常數(shù)的關(guān)系為： (A) xKRTG lnmr ??? ； (B) cKRTG lnmr ??? ； (C) KRTG lnmr ??? ； (D) pKRTG lnmr ??? ； (E) mKRTG lnmr ??? 。 5． 對(duì)于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，對(duì)于平衡常數(shù)的說(shuō)法，下列正確的是： (A) Kf 、 Kp 只是溫度的函數(shù) ； (B) Kf 、 K 只是溫度的函數(shù) ； (C) Kf 、 Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) ； (D) K 、 Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) ； (E) Kγ 、 Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) 。 3． 等溫、等壓下，反應(yīng) aA + bB cC + dD 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是： (A) ?rF = 0； (B) 0, ＝pTG???????????； (C) 0?? ii?? ； (D) dξ = 0； (E) 0mr ??G 。 2． 已知 ZnO(s) 的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 1mf m o lkJ3 1 8 ???? G ，對(duì)于反應(yīng)： Zn(s) + 189。 30． 在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入 N2(g) 使體系壓力增大二倍 (此時(shí)體系仍可按理想氣體處理 )，則 PCl5(g) 的離解度將： (
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