蘇教化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)課件：專題2第二單元氯堿生產(chǎn)(參考版)
2025-01-11 11:53本頁面
【正文】 。 (4)可用辯證的、一分為二的觀點來看待上述事實 .答題要點如下 :① 在充分認識氯堿工業(yè)在國民經(jīng)濟和人民生活中的重要作用的同時 ,應(yīng)不斷增強環(huán)保意識 ,對以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)過程中所造成的污染及其產(chǎn)品對環(huán)境的影響應(yīng)引起足夠的重視 .② 不能因為上述不利影響而否定氯堿工業(yè)的重要作用 .我們應(yīng)采取一些積極的措施 ,如停止生產(chǎn)某些有機氯產(chǎn)品 ,加強綜合治理 ,采用先進的生產(chǎn)工藝等方法來盡量減小其對環(huán)境的不利影響 . (5)措施： ① 新上的氯堿廠必須采用先進的離子膜法工藝； ② 對現(xiàn)有的一些氯堿廠進行生產(chǎn)工藝的改造。對以上事實你有何看法？ (5)試分析資料中所列數(shù)據(jù)。 1999年，燒堿年產(chǎn)量達 580萬噸，其中用離子膜電解法生產(chǎn)的約占三分之一。到 1990年，燒堿產(chǎn)量達 331萬噸，僅次于美國和日本，位于世界第三位。 ② 這是 H2和 O2組成的燃料電池， 正極：12O2＋ H2O ＋ 2e－== =2OH－； 負極： H2＋ 2OH－－ 2e－== = 2H2O 。 ③ 這樣設(shè)計的主要節(jié) (電 )能之處在于 (寫出 2處 ) ________________、 ________________. 【解析】 (1) 根據(jù) 2NaCl ＋ 2H2O ==== =通電2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ , (2) 得出 Cl2和 NaOH 物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 , 轉(zhuǎn)化為質(zhì)量比即得出答案 71 ∶ 80 . (2) 先加 BaCl2可以除去 S O2 －4, 再加 Na2CO3能除去引入的 Ba2 ＋和溶液中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Fe3 ＋, 再加入鹽酸能除去引入的 CO2 －3. (3) ① 因 A 中電解飽和食鹽水生成 H2和 Cl2， H2要和 B中通入的 O2形成燃料電池，所以 X 為 Cl2， Y 為 H2。 ② 分別寫出燃料電池 B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng) 正極 :_____________。Y電極的材料是粗銅 ,電極反應(yīng)式為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ . 【 答案 】 (1)① 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 放出氣體 ,溶液變紅 ② 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極氣體出口處 ,試紙變藍色 (2)① 純銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 【 點評 】 本題考查的是電解食鹽水與電解精煉粗銅的基本反應(yīng) ,抓住離子的運動方向、放電順序及電解精煉的基本規(guī)律便可迎刃而解 . 變式訓(xùn)練 2 關(guān)于電解 NaCl的水溶液 ,下列敘述正確的是 ( ) A． 電解時陽極得 Cl2,陰極得到鈉 B． 在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液 ,溶液呈棕色 C． 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞 ,溶液呈無色 D． 電解一段時間后 ,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ,充分攪拌后溶液呈中性 解析 :選 B. 電解時陰極 :2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (H＋ 由 H2O提供后剩余 OH－ 顯堿性 ), 陽極 :2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ (Cl2有一部分溶于水 ,呈強氧化性 ,滴入 KI后生成 I2). 氯堿工業(yè)的應(yīng)用 請回答氯堿工業(yè)中的如下問題 ： (1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率 k(質(zhì)量比 )生成的產(chǎn)品 .理論上 k＝ ________(要求計算表達式和結(jié)果 )； (2)原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 等雜質(zhì) ,必須精制后才能供電解使用 .精制時 ,粗鹽溶于水過濾后 ,還要加入的試劑分別為 ① Na2CO② HCl(鹽酸 )、 ③ BaCl2,這 3種試劑添加的合理順序是 ________(填序號 )。Y極產(chǎn)生 Cl2,能使
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