高考化學二輪優(yōu)化課件：第1部分專題7化學與技術選修(參考版)
2025-01-12 13:26本頁面
【正文】 (3)第 ① 個方程式用化合價升降法配平， FeTiO3中鐵元素化合價為＋ 2價，鈦元素化合價為＋ 4價， 2FeTiO3＋ 6C＋ 7Cl2 2TiCl4＋ 2FeCl3＋ 6CO；第 ② 個方程式通過觀察法就可以得出答案， TiCl4＋ O2 TiO2＋ 2Cl2。 (2)① 紙張中的主要成分是纖維素，過量的堿同樣可能會導致纖維素發(fā)生水解而被腐蝕。 (3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉 (TiO2)替代明礬。 Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。 (2)為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施： ① 噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。請回答下列問題： (1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。 答案： B 4． (2022年高考課標全國理綜 )普通紙張的主要成分是纖維素。 答案： A 2．下列關于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是 ( ) A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物 B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸 C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸 D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化， N H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高 解析： A中是用分餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物。 答案： ( 1) CO2 NH4F ( 2) NH＋4＋ H2 NH3 ( 4) 固定其他條件不變探究一種條件改變對速率的影響。 ( 2) NH4HCO3中 NH＋4與 H CO－3水解程度相同，故呈中性。 (5)濾液 ① 中溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖： 請分析 t2 ℃ 時濾液 ① 溶質質量分數(shù)下降的原因 ______?，F(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和 NH4HCO3濃度對反應 ① 速率的影響。 (3)經(jīng)反應 ② 后，過濾得到的冰晶石 (Na3AlF6)固體，該固體上附著有雜質，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈 ___。 答案： (1)緩慢 冷卻 (2)純堿 SiO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑， SiO2＋ CaCO3 CaSiO3＋ CO2↑ (3)增強作用 (或骨架作用 ) 密度小、抗沖擊、絕緣性好、強度高、耐腐蝕 (答對兩條即可 ) (4)b 工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石 (Na3AlF3)，其工藝如下： 請回答： (1)反應 ① 中生成的無色氣體 A是 ___，濾液 ① 的溶質是 _____。 (3)玻璃鋼屬于復合材料，玻璃纖維的作用是增強體，酚醛樹脂是基體，玻璃鋼具有強度高、耐腐蝕等優(yōu)異性能。 a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂 解析： (1)為防止反應溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中緩慢加入甲醛，且反應釜應裝有冷卻裝置 。 (3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 ______。 (2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。 [答案 ] (1)主要是降低熔化溫度 (2)Al－ 3e－ ===Al3＋ D (3)2Al＋ 3H2O－ 6e－ ===Al2O3＋ 6H＋ (4)陽極鋁表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓 (5)BD 3．玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 (4)陽極鋁生成氧化物薄膜后會使電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要隨電阻增大而不斷增大電壓。 (2)在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為 Al－ 3e－ ===Al3＋ ，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料。 (5)下列說法正確的是 ________。以稀硫酸為電解液，陽極鋁 發(fā)生的電極反應式為 _________。 (2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量 Fe和 Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為 ________，下列可作陰極材料的是 ________。 答案： D [例 3] (2022年浙江自選模塊化學 )鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。乙中發(fā)生反應為 NH3＋ CO2＋ NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋ NH4Cl。 ② Na2SO CaCO3和 C在高溫下反應，其中一種產(chǎn)物為 CaS，說明該反應為氧化還原反應，反應的產(chǎn)物中應有 CO氣體： Na2SO4＋ CaCO3＋ 4C CaS＋ Na2CO3＋ 4CO↑。 [解析 ] Ⅰ .B項 CaCO3分解制取 CaO，海水中加入 Ca(OH)2或 CaO制取Mg(OH)2固體，且電解 MgCl2溶液得不到 Mg； C項普
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