[理學(xué)]普化第一章(參考版)
2024-12-11 00:54本頁面
【正文】 1 ??2 ??3本章小結(jié) ◆ 基本概念： 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；過程與途徑；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；功 與熱；熱力學(xué)能、焓與焓變；化學(xué)反應(yīng)熱。mol1 ? ?? ?? ?j ji iHnHnH ）－） 反應(yīng)物生成物 (( mfmfmr ???例 ={(－ )＋ 0 }－ {0 +(－ 1)} =－ 解： 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成焓的數(shù)據(jù) ，計(jì) 算 鋁 粉和 三氧 化 二鐵 反 應(yīng)的 焓變 。mol1)?(? O ( l )2H( g )CO( g )2O( g )CH 2224 ??? ? 0 ? ? m o lkJ/ HΔ 1mf ??解： ＝ 2 (? kJ ? 注明 B物質(zhì)的相態(tài)，同一物質(zhì)而不同相態(tài)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的值不等。 2 2 21H ( g , p ) O ( g , p ) H O( l , p )2??1f m 2H ( H O ,l , 29 8 K ) 28 5. 8 k J m ol ?? ? ? ?2 2 21H ( g , p ) O ( g , p ) H O( g , p )2??1f m 2H ( H O ,g , 29 8 K ) 24 1. 8 k J m ol ?? ? ? ?? 使用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓時(shí)注意： ? 這是一個(gè)相對(duì)值，相對(duì)于穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。mol?1 （ 3）＝（ 1） 2 －（ 2） ??? m , 2rm , 1rm , 3r 2 HHH ????? ?1. 什么是 Hess定律？ Hess定律的理論基礎(chǔ)是什么？ 2. 熱力學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是怎樣規(guī)定的？ 3. 熱力學(xué)第一定律與 Hess定律有什么關(guān)系？反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的壓力相等，而中間過程壓力有改變的反應(yīng)，是否一定服從 Hess定律？為什么？ 練習(xí)題 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 變化值 formation mole ΔfHm (B， p， T ) ? 反應(yīng)溫度 phase 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) ? 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，由元素穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)生成 1 mol 某純物質(zhì) B的焓變（即恒壓反應(yīng)熱），稱為該物質(zhì)B的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 。 12, m o 1 1 8 ???? ?mr H（ 2 ） 3Fe (s)+ 2O2(g) = Fe3O4 (s) （ 1） 2C(石墨 )+O2(g) = 2CO (g) 解 ： = 2 (–) kJmol ?1) = kJmol1 ?) 9 8(m , 3 ?? ?Hr(3) C (石墨 )= C (金剛石 ) ΔrH ＝ ΔrH +ΔrH ?m,3 ?m,2?m,1ΔrH ＝ ΔrH － ΔrH ?m,2?m,3 ?m,1 = ? kJ” ? 蓋斯定律的用途： 利用實(shí)驗(yàn)易測量的反應(yīng)熱效應(yīng)，來計(jì)算難以用實(shí)驗(yàn)方法測得的反應(yīng)熱效應(yīng)。mol?1，計(jì)算在同樣條件下，下 列反應(yīng)的 。 ? 同一反應(yīng)，反應(yīng)式系數(shù)不同，熱效應(yīng)值也 不同。 ? 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意下列幾點(diǎn)： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ?mHr? = － 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?mHr? =
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