[理化生]氣體摩爾體積(參考版)
2024-12-11 00:34本頁面
【正文】 4. 在同溫同壓下，同體積的 CO和 CO2分子數(shù)比為＿＿，物質(zhì)的量之比＿＿，原子總數(shù)比為＿＿，質(zhì)量之比為 密度之比＿＿ 。 1mol H2O含有 _______ 個(gè)分子，有 ________ 個(gè)氫原子， 有 ________ 個(gè) O，含有 ________ 質(zhì)子，_______個(gè)電子 ? 2. 2molCO和 1molCO2分子數(shù)比為： _______ ? 原子數(shù)之比為： _______ 氧原子數(shù)之比為： _______ ? 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ） ? A、 Cl2 B、 HCl C、 NH3 D、 H2SO4 5對(duì)氣體：① CO② N③ CH④ Cl⑤ H⑥ O2，在相同的狀況下，密度最大的是 ；已知空氣的平均摩爾質(zhì)量是 29g/mol。 ? 答①相同，相同 ②相同，③越大 ④相同，物質(zhì)的量 阿伏加德羅定律的推論 1： 同溫同壓 下任何氣體體積比＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比 V1 V2 n1 n2 N1 N2 同溫同壓 下，任何氣體 密度之比＝摩爾質(zhì)量之比 ρ 1 ρ 2 M1 M2 阿伏加德羅定律的推論 2： 練習(xí)：求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？ ?解：因?yàn)? D ＝ ?1 / ?2 = M1/ M2 （同溫同壓下）（ D相對(duì)密度） D ＝ ?H2 / ?O2 = M H2/ MO2 =2 /32=1 /16 阿伏加德羅定律的推論 4： 同溫同壓同體積 任何氣體 質(zhì)量比＝摩爾質(zhì)量比 (式量之比） m1 M1 M2 m2 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 ? 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算先求同其摩爾質(zhì)量 ? 氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm *? = *? g/ mol 化學(xué)作業(yè)，分為 2次， 13為第一次， 45為第二次，中間要有空隔。 ? （ 4）同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的體積就 。 ? （ 2）同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，占有的體積一定 。 T 壓強(qiáng) 體 積 物質(zhì)的量 常數(shù) 溫度 練習(xí) ? （ 1）同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積 ，所含的分子 數(shù) 。 V = n （物質(zhì)的量也相同） 注： ： ———— 有三同必有四同（四同定律。 =2mol 解： V=n Vm = = V=n Vm =(m/M) Vm =(14g247。 （ 4）任何條件下，氣體的摩爾體積都是 。 （ 2）標(biāo)況下， 1摩爾任何物質(zhì)
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