絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用(參考版)
2025-05-17 22:22本頁面
【正文】 2) 滴定至終點(diǎn)時(shí)，看到的是滴定 Mg2＋ 的終點(diǎn)，而消耗的 EDTA卻相當(dāng)于 Ca2+的含量。用 EDTA滴定時(shí)， EDTA先與Ca2+絡(luò)合，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取 Mg— 鉻黑 T絡(luò)合物中的Mg2+，形成 MgY ， 游離出指示劑，顯藍(lán)色，顏色變化很明顯。 （ 3）利用間接指示劑指示終點(diǎn) ? 利用置換滴定法的原理 ， 還可以 改善 指示劑指示滴定終點(diǎn)的敏銳性 。加入 NH4F， 選擇性地將中的 EDTA釋放出來 ， 再用 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的 EDTA， 即可求得 Sn（ Ⅳ ） 的含量 。 例 ? 例如：測(cè)定錫合金中的 Sn時(shí) ， 可于試液中加入過量的 EDTA， 將可能存在的 Pb2+、Zn2+、 Cd2+、 Bi3+等與 Sn（ Ⅳ ） 一起絡(luò)合 。 （ 2）置換出 EDTA ? 將 被測(cè)離子 M與 干擾離子 全部 用 EDTA絡(luò)合 ， 加入選擇性高的絡(luò)合劑 L以奪取M， 并釋放出 EDTA： MY+L＝ ML+Y（釋放出來） ? 反應(yīng)后 ， 釋放出與 M等物質(zhì)的量的EDTA。 2) 測(cè)銅 ： 移取一定量的上述試液，加入氨性緩沖溶液（ pH＝ 10），以紫脲酸胺為指示劑，用 EDTA測(cè)定 Cu。 解題思路 ? 欲測(cè)定銀幣中 Ag、 Cu的含量，根據(jù)以上的討論，可以怎樣進(jìn)行 ? ? 思路 ： 1) 用 EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定； 2) 根據(jù)銅與 EDTA的絡(luò)合物 KCuY＝ ，足夠大，可用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接測(cè)定； 3) 銀可按上面的討論，用置換滴定法測(cè)定。 置換滴定 1) 什么是置換滴定 ? ? 利用置換反應(yīng)，置換出等物質(zhì)的量的另一金屬離子，或置換出 EDTA，然后再滴定，根據(jù)反應(yīng)物間的關(guān)系求出被測(cè)組分的含量，稱為置換滴定。由于 Al3+與 Y的絡(luò)合慢 ,而生成的 AlY的離解也慢 ,在滴定條件下 Zn2+不會(huì)將 AlY中的 Al3+置換出來 。 2) 但必須 K M返 Y＜ KM（測(cè)） Y ，避免發(fā)生以下反應(yīng)： M（返） Y ＋ M（測(cè)） Y＝ M（測(cè)） ＋ M（返） Y ? 有少量的 M（測(cè)） 游離出來
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