高中人教版化學選修4學案：第1章-第1節(jié)-課時2-熱化學方程式-中和反應反應熱的測定-【含答案】(參考版)
2025-04-05 05:42本頁面
【正文】 [答案] (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)偏小 (3)不相等 相等 (4)偏小 11 。(4)由于NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________________________(填“相等”或“不相等”)。(3)如果用60 mL mol回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。mol－15．用50 mL mol[答案] (1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411 kJ(2)1 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)， kJ的熱量。]4．根據(jù)要求，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的熱量。L－1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應B．稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol 水D．稀NaOH溶液與95%濃硫酸反應生成1 mol 水C [A項，生成2 mol H2O(l)， kJ熱量；B項，氨水為弱堿溶液，NH3mol－1。mol－1，D錯誤。mol－1C [本題考查化學反應中的能量變化、熱化學方程式的書寫等。1．下列熱化學方程式書寫正確的是( )A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－ kJ/molB．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋ kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋ kJ/molD．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋ kJ/molD [A項，未注明反應物，生成物的聚集狀態(tài)，故錯；B項，化學方程式書寫錯誤，應為N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，故錯；C項，C與O2反應為放熱反應，ΔH0，故錯。(5) kJ(3)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應放熱而影響測量結果。L－1)。mol－1B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確C [A項，H＋和OH－不能用l符號，應該用aq，錯誤；B項，每次實驗中需要測量NaOH溶液的溫度，鹽酸的溫度，和反應后的溫度，一般實驗要重復操作，所以至少6次，錯誤；C項，銅容易導熱，使熱量損失，所以測量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項，當酸和堿中的H＋和OH－物質(zhì)的量相等時，實驗過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯誤。mol－1 (2)①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，②酸、堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等若酸、堿混合時，動作緩慢，所測中和熱ΔH有什么偏差？[答案] 偏低。(2)本實驗方法測得的CH3COOH的中和熱數(shù)值小于文獻值，原因可能有以下幾個方面；①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸、堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。[解析] (1)根據(jù)題中所給信息可推算出酸和堿的物質(zhì)的量， mol， mol，可知堿是過量的，應以酸的量計算， mol水時放出的熱量，進而算出生成1 mol水時放出的熱量，即可得出CH3COOH的中和熱：ΔH＝－＝－104J/
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