中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定學(xué)案(參考版)
2025-07-27 07:49本頁面
【正文】 mol1 (2)①?、?kJmol1 kJ答案:B:n(KOH)== mol,n(H2SO4)= mol, mol水, kJ的熱量,由中和熱的定義可知,生成1 mol水, kJ5= kJ。答案:B:兩個反應(yīng)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng),第二個反應(yīng)生成2 mol H2O,是第一個反應(yīng)生成水的2倍,故Q2=2Q1。L1,C錯。從曲線隨V1增多而升高,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確。mol1。答案:C:代入公式ΔH=kJ1 mol HCN與NaOH反應(yīng)比1 mol kJ的熱量,故HCN在水溶液中電離的ΔH等于+ kJmol1。mol1。答案:B:因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),電離時吸熱,濃硫酸溶于水時放熱,故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中,ΔH為負(fù)值,即ΔH=Q,故ΔH2ΔH3ΔH1,因而選D。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時,除生成水外,還有BaSO4生成,所以其反應(yīng)熱不是中和熱,D項(xiàng)錯誤。、隔熱效果差 【參考答案】:本題考查的是中和熱的概念,關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) ?！?1。cm3,中和后生成溶液的比熱容c= JL1 mol(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。mol1): 。Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(2)從上圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。L1 NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。L1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定?！就卣固嵘?mol kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ,則KOH與H2SO4的中和熱為 。答案:(1) (2) kJmol1。mol1= kJ。mol1,回答下列問題。=Q2 =Q2Q2 ,下列操作一定會降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是( )。mol1。L1:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ下列敘述正確的是( )。 kJ kJ kJ kJ mL mol℃1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 gL1 NaOH溶液反應(yīng), ℃, ℃, Jmol1 mL molmol1C.+ kJ kJmol1。mol1。其焓變ΔHΔHΔH3的關(guān)系是( )。②濃硫酸。向1 L molA.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦:H+
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