【正文】 從而明確，操作的真實意圖，是從獲得純凈的鐵進行整體設(shè)計的。【點睛】在利用平衡移動原理解釋的原因時，我們應(yīng)清楚，溫度低時符合左邊低溫區(qū)的操作目的，溫度高時符合右邊高溫區(qū)的操作目的，然后從平衡移動方向引發(fā)思考。答案為：；綠礬變質(zhì)時亞鐵離子被氧化為鐵離子，實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒，反應(yīng)方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應(yīng)，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為?！驹斀狻磕蛩胤肿拥慕Y(jié)構(gòu)簡式為，雜化軌道數(shù)目為3，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為雜化，每個分子中含有7個鍵，所以1mol尿素中含有鍵，含有的鍵數(shù)為。鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。【點睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意同周期第一電離能的異常情況。11．1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶解析：1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，) Cu 74% 【解析】【分析】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+NO2NO2；1個NO2有3個原子，核外有24個電子，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a?！驹斀狻?1)Co為27號元素，Co3+核外有24個電子，基態(tài)價層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176?！驹斀狻浚?）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射法；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價層電子排布式為3d54s1；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級是3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃，沸點比較低，故該晶體為分子晶體；CO的結(jié)構(gòu)式為，碳氧三鍵中1個σ鍵和2個π鍵，中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，故1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為12NA；（4）BeCl2分子的價層電子對數(shù)是2，中心原子Be采用sp雜化，故BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形；1個BeCl2分子中含有3個原子，并且價電子數(shù)為16，CO2分子是BeCl2分子的一種等電子體；二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)中Be原子含有空軌道，Cl含有孤電子對，形成配位鍵，故二聚體Be2Cl4中Be原子的雜化方式是sp2雜化；（5）根據(jù)晶胞圖，8個O2位于晶胞的頂點，6個O2位于晶胞的面心，故在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有12個；根據(jù)晶胞圖，8個O2位于晶胞的頂點，6個O2位于晶胞的面心，4個Be2在體心，1個晶胞中含有Be2＋的個數(shù)為4，1個晶胞中含有O2的個數(shù)為8(1/8)+6(1/2)=4，(a107)3 dNA=4(9+16)，a=107； （6）Fe3＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，3d軌道達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道未達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多，故分裂能△[Fe(H2O)6]3＋△[Fe(H2O)6]2＋【點睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，本題（6）要明確分裂能的概念。L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH = ，鐵離子沉淀完全時，pH =3，～；故答案為：～。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。【點睛】（4）==。7．鍺 4s24p2 sp3雜化 直線型 烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高 SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，解析：鍺 4s24p2 sp3雜化 直線型 烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高 SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈 12 【解析】【分析】【詳解】（1）最早用于制造半導(dǎo)體器件的的碳族元素是鍺，鍺是32號元素，位于第四周期，其價電子排布式為：4s24p2，故答案為：鍺；4s24p2；（2）CH3OH中，價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0）=4，所以碳原子采取sp3雜化，SCN的中心C原子：價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)（2）+中心原子上的孤電子對數(shù)（0）=2，所以SCN中C的雜化方式為sp雜化，SCN的空間構(gòu)型為直線型，故答案為：sp3雜化；直線型；（3）①烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔化和氣化時，所需克服的分子間作用力增大，熔沸點升高，故答案為：烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高；②比起CC鍵，CH鍵，SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈，但是CC是可以形成很長碳鏈的，故答案為：SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈；（4）從SiO2晶胞來看，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)包含6個Si，6個O，共12個原子，均攤法可得：每個SiO2晶胞中Si的個數(shù)=8+6+4=8，O原子數(shù)=16，所以1mol晶胞的質(zhì)量=(288+1616)g=480g，那么每個晶胞的質(zhì)量m=，因為晶胞參數(shù)=apm=a1010cm，所以每個晶胞的體積V=(a1010cm)3，由==g與相鄰C原子間鍵能變小；(5)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2。6． 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂點、面心 C、O 變小 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原