【正文】 【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCON；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。12．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實(shí)的晶體化學(xué)知識(shí)，靈活運(yùn)用均攤法，同時(shí)也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識(shí)。由D點(diǎn)向底面作垂線，垂足為中線的三等分點(diǎn)，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點(diǎn)的坐標(biāo)為D（）?？芍?，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標(biāo)系，x與y兩軸的夾角為120?，以A （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個(gè)B形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)O形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)B原子結(jié)合2個(gè)O原子，由B和O的化合價(jià)分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個(gè)共價(jià)鍵，另一種形成3個(gè)共價(jià)鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無(wú)隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識(shí)書寫原子坐標(biāo)。10．1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】解析：1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有4個(gè)電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個(gè)數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； （4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭?，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵； （5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Si原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)m=ρV列方程進(jìn)行計(jì)算。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個(gè)數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個(gè)CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4?！驹斀狻?1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64sCo為1s22s22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強(qiáng)極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點(diǎn)比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個(gè)六方晶胞體積為，整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，故：g/cm3或。5H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故1個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個(gè)最近的S2是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為邊長(zhǎng)的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO46．3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26解析：3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26號(hào)元素，所以其價(jià)電子排布式為3