【正文】 。cm3，故答案為：。12．Fe的原子半徑比Ca小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵；（5）由均攤法計算可得。cm－3。11．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點(diǎn)比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！军c(diǎn)睛】一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構(gòu)型和成鍵方式。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。8．1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O spsp2 易溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的解析：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O spsp2 易溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。7．正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+解析：正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+2) 【解析】【分析】(1)PO43中P原子價層電子對個數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；(2)根據(jù)抗壞血酸分子內(nèi)含基，可與水分子間形成氫鍵判斷；根據(jù)分子內(nèi)有碳原子連接方式判斷雜化方式；與四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子；(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷Li、Co和O個數(shù)比，進(jìn)而得到化學(xué)式；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6；②計算石墨晶胞中碳原子數(shù)目，進(jìn)而求出晶胞的質(zhì)量，根據(jù)圖中信息求出晶胞的體積，應(yīng)用晶胞的密度進(jìn)行求算；(5)根據(jù)圖示找出規(guī)律，然后推斷硅原子數(shù)目為n時含有的氧原子數(shù)目及所帶電荷數(shù)，從而確定其化學(xué)式。5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說明該配合物可以電離出兩個Cl，說明兩個Cl為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色說明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量m=，1010cm，則晶胞體積V=(1010)3cm3，所以晶胞的密度?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，這些都是?？贾R點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力。4．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；②CH4為正四面體構(gòu)型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計算晶胞棱長。3．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，則NCl3的沸點(diǎn)更高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論計算，NCl3的中心