【正文】 。12．1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N解析：1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓ 【解析】【分析】A是空氣中含量最高的元素則A為N； D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D為Si、E為S，B是同周期中原子半徑最大的元素，則B是Na；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，則C為Al；F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1，則F為29號元素Cu。VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點(diǎn)比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！军c(diǎn)睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計(jì)算，此為易錯點(diǎn)。NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更??；(4)苯環(huán)上羥基位置不同會形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點(diǎn)；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負(fù)性差值的相對大小進(jìn)行判斷；(6)由圖計(jì)算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離。10．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計(jì)算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因?yàn)槭瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個數(shù)為4=，CN的個數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個晶胞中的K+個數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個乙二胺分子中含有11個σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個），每個銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個價鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價為+5價，兩個CrO42每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。cm3，故答案為：。8．3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD 解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子。7．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得。6．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，則NCl3的沸點(diǎn)更高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論計(jì)算，NCl3的中心原子價層電子對數(shù)，的中心原子價層電子對數(shù)為，的中心原子價層電子對數(shù)為，故中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。5．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個碳氧雙鍵中各有一個π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素