【正文】 。【詳解】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27，則R為Co元素；X價(jià)電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價(jià)電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)，W只能位于第三周期，為Cl元素；(1)R的原子序數(shù)為27，R2+離子原子核外電子總數(shù)為25，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊ON；(2)[R(XY)6]4－為[Co(CN)6]4?，[Co(CN)6]4?中CN?與Co之間有6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，在每個(gè)CN?內(nèi)部有一個(gè)σ鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或121023)；(3)XZW2為COCl2，與甲醛結(jié)構(gòu)相似，由于COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛；(4)NCl3的分子中N原子形成3個(gè)N?Cl鍵，N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體構(gòu)型為三角錐形；(5)R為Co、Z為O，根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中氧離子位于棱上和體心，數(shù)目＝12＋1＝4，鈷離子位于頂點(diǎn)、面心，數(shù)目＝8＋6＝4，所以氧離子、鈷離子個(gè)數(shù)比是1：1，其化學(xué)式為：CoO?！军c(diǎn)睛】因?yàn)闅滏I的作用力大于范德華力，所以含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于只含有范德華力的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；sp3雜化的分子構(gòu)型為正四面體，sp2雜化的分子構(gòu)型為平面三角形；胞中密度公式為，如果題目已知密度，可以反推出體積或晶胞參數(shù)。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。(3) ①常溫下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)镃H3OH與HCOOH有氫鍵，且CH3OH中氫鍵比HCOOH中氫鍵弱，而HCHO中只有范德華力。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。28解析：3d10s1。11．3d10s1。本題（4）、（5）兩問(wèn)難度較大，需要有扎實(shí)的晶體化學(xué)知識(shí)，靈活運(yùn)用均攤法，同時(shí)也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識(shí)。由D點(diǎn)向底面作垂線，垂足為中線的三等分點(diǎn)，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點(diǎn)的坐標(biāo)為D（）?？芍?，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標(biāo)系，x與y兩軸的夾角為120?，以A （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個(gè)B形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)O形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)B原子結(jié)合2個(gè)O原子，由B和O的化合價(jià)分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個(gè)共價(jià)鍵，另一種形成3個(gè)共價(jià)鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。10．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說(shuō)明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無(wú)隙并置的，不能通過(guò)旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識(shí)書寫原子坐標(biāo)。②形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數(shù)目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質(zhì)量為4g，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為B元素、B為C元素、C為O元素，D為Ca元素，E為Co元素。9．O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3解析：O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋} N的電負(fù)性小于O，N原子更易提供孤對(duì)電子形成配位鍵 Ca2＋[]2－ 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。8．1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+解析：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+ 【解析】【分析】A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個(gè)電子，則p軌道上有4個(gè)電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素； 因?yàn)镃的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過(guò)渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素。cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個(gè)晶胞中含有Zn2＋的個(gè)數(shù)為4，S2－的個(gè)數(shù)為8 +6 =4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為Ccm，一個(gè)晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ== ，所以C= cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對(duì)角線的 ，所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為 cm= cm，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為（1010a）pm。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個(gè)配位鍵，和水中氧形成一個(gè)配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5?！驹斀狻浚?）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（5）從晶格能大小的角度解釋；（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長(zhǎng)和體對(duì)角線的關(guān)系、密度公式ρ=m247。7．3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。6．正四面體 OSP 分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵