【正文】 故選：D。30．D【解析】【分析】據(jù)題目信息結合微觀示意圖，排除未反應的分子的干擾，可寫出反應的方程式為：CO2+H2H2CO2。29．D【解析】【分析】【詳解】A、通過反應的微觀示意圖可看出，反應物中有一個分子過量，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故A不正確；B、該反應只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個生成物分子由4個原子構成，故C不正確；D、由于反應物中有一個分子過量，參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是 3︰1，故D正確。【詳解】根據(jù)C、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為22， +＝8g，則B與D的質量比為8g∶＝10∶11。點睛：掌握化學反應前后元素的種類不變是解題關鍵。故甲的化學式為C2H2，選項說法正確，故選D。A、置換反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應，而該反應為2種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，不屬于置換，正確；B、由質量守恒定律可得，x=3，正確；C、元素在化合物中化合價不為0，在單質時為0，因此氫元素的化合價一定改變，正確；D、反應中甲、丙兩物質的質量比=16:28=4:7，因此錯誤。選B。22．D【解析】A、由微觀圖示可知反應前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學變化中原子是最小的微粒；B、結合圖示可知該反應在發(fā)生時原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未變；C、由圖示可知反應前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子；D、由反應圖示中關于分子結構及分子的變化情況可知，該反應的化學方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D．23．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物，則生成的有機物中C、O的原子個數(shù)應該同時是1的整數(shù)倍，H的原子個數(shù)應該同時是2的整數(shù)倍，才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。21．D【解析】【詳解】A. NH3中的3表示1個氨氣分子中有3個氫原子，此選項錯誤；B. 鋁片表面氧化物的化學式為Al2O3，此選項錯誤；C. 由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，2N表示2個氮原子，元素是一個宏觀概念，無數(shù)量的意義，此選項錯誤；D. 氯化鈉溶液中含有Na+和Cl﹣，此選項正確?！驹斀狻緼、該反應為C→A+B+D 是分解反應，故選項錯誤；B、該反應為C→A+B+D 是分解反應，故選項正確；C、該反應中四種物質（參加反應或生成）的質量比為（264）g：（156）g：111g：（844）g=22：9：111：80，故選項錯誤；D、反應后密閉容器中的質量為26克，故選項錯誤。20．B【解析】【分析】根據(jù)化學反應前后物質的總重量不變，可得：（4+6+111+4）g=（待測+15+0+84）g，故待測=26g。故選：B。【詳解】A．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質量比為（124）：（162）＝3：2≠2：1，敘述錯誤；故不符合題意；C．由化學式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個數(shù)比為4：8：2＝2：4：1，敘述正確；故符合題意；D．在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以乙酸乙酯分子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。故選B。16．B【解析】【分析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了20g2g=18g，所以是反應物，參加反應的甲的質量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為32g20g=12g；丁是生成物，生成的丁的質量為26g20g=6g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。故選D?；瘜W方程式為：轉化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉化②2HClO 2HCl+O2↑。15．D【解析】A、由圖示可知，一個氯氣分子和一個水分子反應生成一個氯化氫分子和一個次氯酸分子?！军c睛】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變?！驹斀狻緼、由微粒的構成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質量比為（306）（285）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變，故D不正確。故符合甲大于乙的是④