質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)單元測(cè)試題(a卷)含答案(參考版)
2025-04-05 03:18本頁(yè)面
【正文】 故選：D。30．D【解析】【分析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖，排除未反應(yīng)的分子的干擾，可寫出反應(yīng)的方程式為：CO2+H2H2CO2。29．D【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是 3︰1，故D正確?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解題關(guān)鍵。故甲的化學(xué)式為C2H2，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故選D。A、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3，正確；C、元素在化合物中化合價(jià)不為0，在單質(zhì)時(shí)為0，因此氫元素的化合價(jià)一定改變，正確；D、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7，因此錯(cuò)誤。選B。22．D【解析】A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學(xué)變化中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時(shí)原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D．23．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機(jī)物，則生成的有機(jī)物中C、O的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是1的整數(shù)倍，H的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是2的整數(shù)倍，才能保證CO和H2合成有機(jī)物時(shí)沒(méi)有元素浪費(fèi)。21．D【解析】【詳解】A. NH3中的3表示1個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鋁片表面氧化物的化學(xué)式為Al2O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N表示2個(gè)氮原子，元素是一個(gè)宏觀概念，無(wú)數(shù)量的意義，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯化鈉溶液中含有Na+和Cl﹣，此選項(xiàng)正確?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為C→A+B+D 是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為C→A+B+D 是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（264）g：（156）g：111g：（844）g=22：9：111：80，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后密閉容器中的質(zhì)量為26克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。20．B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得：（4+6+111+4）g=（待測(cè)+15+0+84）g，故待測(cè)=26g。故選：B?！驹斀狻緼．元素是個(gè)宏觀概念，只講種類、不講個(gè)數(shù)，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為（124）：（162）＝3：2≠2：1，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；C．由化學(xué)式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4：8：2＝2：4：1，敘述正確；故符合題意；D．在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。故選B。16．B【解析】【分析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g2g=18g，所以是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為32g20g=12g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為26g20g=6g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。故選D。化學(xué)方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉(zhuǎn)化②2HClO 2HCl+O2↑。15．D【解析】A、由圖示可知，一個(gè)氯氣分子和一個(gè)水分子反應(yīng)生成一個(gè)氯化氫分子和一個(gè)次氯酸分子。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（306）（285）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故符合甲大于乙的是④
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1