質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)單元測(cè)試題(a卷)含答案解析(參考版)
2025-04-05 03:06本頁(yè)面
【正文】 故選：D。故選D項(xiàng)。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。此項(xiàng)不正確。此項(xiàng)不正確。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解題關(guān)鍵。故選A。26．A【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH4O。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時(shí)是1的整數(shù)倍的要求。故選C。故選C。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確； B、根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C、根據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:22．C【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2 C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學(xué)式為H2O，故說(shuō)法正確；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為（122 ）：（16）：16=12：3：8，故說(shuō)法正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中有CO、H2O兩種氧化物，故說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：【2（12+16）】：【412】=7：1，故說(shuō)法正確。21．D【解析】【詳解】A. NH3中的3表示1個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鋁片表面氧化物的化學(xué)式為Al2O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N表示2個(gè)氮原子，元素是一個(gè)宏觀概念，無(wú)數(shù)量的意義，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯化鈉溶液中含有Na+和Cl﹣，此選項(xiàng)正確。20．A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題。19．C【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)式可知，乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2。故選A。18．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。17．D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。16．B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(1210):(115):14=120:15:14，錯(cuò)誤；B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯(cuò)誤?！驹斀狻緼、乙的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。14．C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；B、+=，++a=，故a=；故錯(cuò)誤；C、：100%=，則碳元素的質(zhì)量為：=；：100%=，故X中不含有氫元素，：100%=；=，：=3：4；故C正確；D、由C中計(jì)算可知，：=3：4，則推測(cè)X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故D錯(cuò)誤。所以b為生成物，x=。故符合甲大于乙的是④，故選D?！军c(diǎn)睛】先利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的增或減判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)，此為解決該類問(wèn)題的一般方法。11．C【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得；2+15+5+111=11+待測(cè)+85+0，故待測(cè)=37g，所以反應(yīng)后密閉容器中N的質(zhì)量為37g； 根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知M、N、Q是生成物，R是反應(yīng)物；故該反應(yīng)為R→M+N+Q 是分解反應(yīng)； 該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（112）：（3715）：（855）：（1110）=9：22：80：111，故D答案是錯(cuò)誤的。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。10．B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g9g=16g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g18g=20g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。故選D?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)
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