質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)單元測(cè)試題(a卷)及解析(參考版)
2025-04-05 02:21本頁面
【正文】 點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。D. Y不可能是Na2SO4。C. Y不可能是H2O 。B. X不一定是CuCl2。A. 相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞Y 。故選C。故選D。故選A。27．A【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH4O。5，正確。25．D【解析】【詳解】由題意可知，第一次A全部反應(yīng)，B、C有剩余；若增加10gA，25gA時(shí)，與15gB也會(huì)恰好反應(yīng)，只剩余C；設(shè)：第一次反應(yīng)停止后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為yA+B+C→D15g x 30g25g 15g yx=9g，因此剩余B是6g；y=50g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：第一次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比=15g：6g=5：2故選D26．C【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。24．B【解析】【詳解】A．亞硝酸根NO2的化合價(jià)為﹣1，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）3＝0，則x＝+3價(jià)，故正確；B．該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個(gè)N（NO2）3分子中含有4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故正確；D．三亞硝酸氮中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈%，故正確。23．A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題。22．C【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)式可知，乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2?！驹斀狻緼、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過程中過量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。B在丙烯酸中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,元素質(zhì)量比還應(yīng)乘各自的相對(duì)原子質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測(cè)+26+2+12，因此待測(cè)＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測(cè)值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。18．B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。17．D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是1個(gè)，氟原子都是4個(gè)，氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，X的化學(xué)式是SO3。A、甲由70→42，減少了28，圖2應(yīng)減少14，a＝70％14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應(yīng)減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應(yīng)增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對(duì)比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，d＝10％。14．C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；B、+=，++a=，故a=；故錯(cuò)誤；C、：100%=，則碳元素的質(zhì)量為：=；：100%=，故X中不含有氫元素，：100%=；=，：=3：4；故C正確；D、由C中計(jì)算可知，：=3：4，則推測(cè)X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故D錯(cuò)誤。13．A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是2
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