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質(zhì)量守恒定律易錯單元測試題(b卷)含答案(參考版)

2025-04-05 03:04本頁面
  

【正文】 【點睛】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。30.A【解析】【詳解】A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子構(gòu)成的,胞嘧啶分子是由碳原子、氫原子、氮原子與氧原子構(gòu)成的,其中最小的微粒是電子,故錯誤;B、由化學(xué)式可知,胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個數(shù)比為4:5:3:1,故正確;C、分子是由原子構(gòu)成的,在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以胞嘧啶分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),故正確;D、由化學(xué)式可知,胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的,故正確。27.B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目都不變,結(jié)合化學(xué)反應(yīng):5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O,可以推出X化學(xué)式為CO2,故選B28.C【解析】試題分析:由反應(yīng)后質(zhì)量的變化關(guān)系可知甲丁物質(zhì)為生成物,乙為反應(yīng)物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道乙物質(zhì)質(zhì)量的減小等于甲丁物質(zhì)的增加,故丙物質(zhì)的X=5,既可以作催化劑也可以是雜質(zhì),所以A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)是正確的敘述;B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑是正確的敘述;C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4是錯誤的敘述,甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為2:7;D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5是正確的敘述,故選C考點:質(zhì)量守恒定律29.C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為22,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。點睛:首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律,確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物,問題即可迎刃而解。A. b是反應(yīng)物,錯誤;B. x=+=,錯誤;C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),正確;D. d可能是催化劑,錯誤。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量,減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。故選C。故選C?!驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知,Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑,正確; B、根據(jù)上述分析可知,待測物質(zhì)的值為15,正確;C、根據(jù)上述分析可知,X是反應(yīng)物,W是反應(yīng)物,Y是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),物質(zhì)Y一定不是單質(zhì),錯誤;D、根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g:25g=6:故選C。點睛:根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量受守恒律,分析反應(yīng)物、生成物,寫出化學(xué)式、方程式,根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題;根據(jù)微粒的變化,分析分子、原子的變化等。19.D【解析】【詳解】由題意可知,第一次A全部反應(yīng),B、C有剩余;若增加10gA,25gA時,與15gB也會恰好反應(yīng),只剩余C;設(shè):第一次反應(yīng)停止后,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x,第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為yA+B+C→D15g x 30g25g 15g yx=9g,因此剩余B是6g;y=50g根據(jù)質(zhì)量守恒定律:第一次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=30g﹣15g﹣9g=6g,因此反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比=15g:6g=5:2故選D20.D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量受守恒律可知,該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷,反應(yīng)的方程式是:3C+4NH32N2+3CH4。17.D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變,則可知:反應(yīng)前C原子個數(shù)為H原子個數(shù)為S原子個數(shù)為O原子個數(shù)為8;反應(yīng)后C原子個數(shù)為H原子個數(shù)為O原子個數(shù)為4;可以推測X氣體為SO2;因此:A、根據(jù)分析,X氣體為SO2;說法不正確;故不符合題意;B、SO2的水溶液呈酸性,不能使酚酞溶液變紅,說法不正確;故不符合題意;C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44:128=11:32;說法不正確;故不符合題意;D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0,CO2中碳元素的化合價為+4價,碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價,說法正確;故符合題意;故選D18.D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水,但蔗糖不是由炭黑和水組成的,該選項說法不正確;B、蔗糖屬于純凈物,而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物,該選項說法不正確; C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的,不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成,該選項說法不正確; D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水,說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的,該選項說法正確。故答案選B。反應(yīng)后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為166=10g。反應(yīng)前后,X物質(zhì)質(zhì)量增多,Y質(zhì)量不變,Z質(zhì)量減少,W質(zhì)量減少,兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì),則該反應(yīng)為化合反應(yīng),選項錯誤。16.B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11,故m=1g。;、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成,分子中不含分子,只含原子。15.C【解析】【詳解】。 故選C。14.C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,B的質(zhì)量增加了
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