質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)單元測(cè)試題(b卷)附答案(參考版)
2025-04-05 02:27本頁(yè)面
【正文】 故選：D。故選D項(xiàng)。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。此項(xiàng)不正確。此項(xiàng)不正確。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解題關(guān)鍵。故選C。故選B。故選D。故選A。22．A【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變?！驹斀狻緼、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意?！军c(diǎn)睛】某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。20．C【解析】【詳解】A、每個(gè)甲醛分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)甲醛分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：12+6+8＝16，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為12：（12）＝6：1≠1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比=質(zhì)量比，甲醛中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：（12）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)正確；D、甲醛是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。18．D【解析】試題分析：A、所以的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)前是兩種單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后是化合物,故各元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤，D、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，類型為化合反應(yīng)，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)基本類型，元素的化合價(jià)規(guī)律19．B【解析】【詳解】A、過(guò)氧乙酸（C2H4O3）是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，過(guò)氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、過(guò)氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故選項(xiàng)正確；C、過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為=76，相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，常省略，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、過(guò)氧乙酸中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（122）：（14）：（163）=6：1：12，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?；瘜W(xué)方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉(zhuǎn)化②2HClO 2HCl+O2↑。17．D【解析】A、由圖示可知，一個(gè)氯氣分子和一個(gè)水分子反應(yīng)生成一個(gè)氯化氫分子和一個(gè)次氯酸分子。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)均不變解答即可?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反應(yīng)前鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為48，反應(yīng)后的生成物中鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為38，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3R分子中含有3個(gè)鈣原子、3個(gè)碳原子和9個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO3。故選A。故選：D。故選：D。故選C。故選：D。一個(gè)鈣離子可表示為Ca2+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H可表示4個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。A、乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，“待測(cè)”數(shù)值一定為mg，無(wú)法確定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。本題選A。故選D。故選C。4．C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。2．A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍，說(shuō)明第2次反應(yīng)時(shí)，Y有剩余，﹣=；：=4：1．故選A．3．C【解析】【分析】由圖可知，不同球代表不同元素的原子，兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，由原子守恒可知，X中含1個(gè)大黑球和2個(gè)小白球，以此來(lái)解答。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t 時(shí)刻48a未測(cè)未測(cè)反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物B．a(chǎn) 等于 21C．b 等于 37
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