【正文】 。若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O。 25g【解析】試題分析：(1)①氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②內(nèi)壁附著黑色固體，說(shuō)明反應(yīng)生成了碳；G中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了一氧化碳 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物還有Na2CO3(2) ①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣和水對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②濃鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體與碳酸氫鈉反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C裝置中濃硫酸干燥作用，故對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是水。30．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過(guò)多【解析】分析：實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時(shí)能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實(shí)驗(yàn)二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，可以根據(jù)溶液的酸堿度來(lái)區(qū)分，進(jìn)而完成解答實(shí)驗(yàn)三，已知在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過(guò)兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來(lái)判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強(qiáng)，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時(shí)配制溶液，來(lái)區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來(lái)中和胃液中過(guò)多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過(guò)多．點(diǎn)評(píng)：本題是實(shí)驗(yàn)探究性的鑒別題，在解答本題時(shí)首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來(lái)完成解答，這一點(diǎn)從解題過(guò)程中可以很清楚的看到．31．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過(guò)量CaCl2解析： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過(guò)量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說(shuō)明 色固體中含Na2O。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時(shí)操作有誤，如取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；③燒杯中有水，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；④稱(chēng)量時(shí)精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。（2）B實(shí)驗(yàn)中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，玻璃管通氣，減小瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用，進(jìn)行分析解答。28．導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快 無(wú)法比較Fe和Cu的活動(dòng)性 Fe CuSO4 【解析】【詳解析：導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快 無(wú)法比較Fe和Cu的活動(dòng)性 Fe CuSO4 【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生成鐵銹；（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變藍(lán)色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個(gè)同時(shí)都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說(shuō)明了鋅比鐵更活潑；③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ能證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ能證明Cu和Ag的活動(dòng)性，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較Fe和Cu的活動(dòng)性；在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅、銀。xH2O （或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水 （5）【解析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；(2)通過(guò)溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過(guò)程是放熱的過(guò)程；(3)根據(jù)題干“小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O327．（1）加快 （2）放熱（3）Fe2O3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SOH2SO4。（1）由圖象可知，p解析：略 略 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過(guò)程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。故選C。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。24．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。故選B。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：。23．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行分析。22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：①抓圖象的起點(diǎn)，②抓圖象的終點(diǎn)，③抓圖象的變化過(guò)程。20．B解析：B【解析】A、開(kāi)始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，錯(cuò)誤；B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O 74 111 56 111由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過(guò)量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，錯(cuò)誤；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過(guò)量,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反