【正文】 置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉和稀硫酸反應會生成硫酸鈉，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質，選項A錯誤；B、氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，除去了主要物質，選項B錯誤；C、二氧化碳、氯化氫都會與氫氧化鈉反應，不能進行除雜，選項C錯誤；D、氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去了氯化鉀，沒有引入新的雜質，選項D正確?！军c睛】除雜或提純，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。13．C解析：C【解析】除雜的要求是只除雜，不引雜。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應產生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應，NaOH也能與HC1反應，因此溶液中一定無NaOH。16．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現便是因植物花瓣遇到酸性物質變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質或堿性物質都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故選B。故選C。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復至室溫，該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量減小，該選項不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸，因此等質量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，才能出現氫氧化銅沉淀，反應完，則沉淀質量不變，該選項正確?！军c睛】掌握物質溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應且完全反應；第二種情況，鋅反應完全，鐵部分反應。【詳解】設鋅完全反應生成的銀的質量為x設鐵完全反應生成的銀的質量為y由于濾渣中含有三種物質，所以一定是鐵、銅和銀。故選：B。故選B。21．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，與圖像不符，錯誤；B、水電解時生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，與圖像不符，錯誤；C、用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，產生的氧氣的質量最終相等，有催化劑的反應的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時，最終生成的氫氣質量相等，與圖像不符，錯誤。點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。故選C。【詳解】A、能夠全部溶于稀鹽酸，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 則 ，解得x=1g，1g＜，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤?！军c睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分。硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。所以固體A中的物質最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀（或氯化鋇）3種。25．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實驗，產生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質量比應是1:8，錯誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會大于7，錯誤，C、向等質量的鎂和鋅中分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質量，故當消耗的稀鹽酸質量相等，產生的氫氣質量也相等，最終當金屬全部反應，等質量的金屬鎂產生的氫氣質量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個反應：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開始加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀生成，待鹽酸全部被反應完，才開始產生沉淀，正確，故選C考點：圖像題的解答二、實驗題26．略 略 略 【解析】根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據此結合酚酞溶液的化學性質、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。xH2O （或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水 （5）【解析】【詳解】(1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據含有NaC解析：（1）加快 （2）放熱（3）Fe2O3xH2O；(4)“實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗①含有碳，則實驗③不含碳，而其他的因素應完全相同，所以實驗③的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水；(5)因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：100%≈%。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（3）根據蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關鍵。若溶液不變色，則產物中沒有Na2O。③加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。（3）解：設需要石灰石的質量為XCaCO3CaO+CO2↑100 44X（120%） 100／44=X（120%）/ X=25g考點： 實驗探究、化學方程式計算