蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第5課時(shí)word教案-wenkub.com
2024-12-01 10:30 本頁(yè)面
【正文】 恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。已知加 入 1molN2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolNH3。達(dá)到平衡后， C的濃度為 W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的濃度仍為 W mol/L 的是 ( ) A、 4 mol A、 2 mol B B、 2 mol A、 1 mol B、 3 mol C、 1 mol D C、 3 mol C、 1 mol D、 1 mol B D、 3 mol C、 1 mol D ［小結(jié)］ 本節(jié)通過(guò)等效平衡的規(guī)律，深入理解勒夏特列原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題的基礎(chǔ)，通過(guò)典型例題，對(duì)原理作了深層剖析，以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的靈活性，也為以后的鹽類水解打下基礎(chǔ) ［自我評(píng)價(jià)］ 一真空密閉容 器中盛有 1 mol PCl5 ，加熱到 20176。其他條件不變時(shí)，下列配比做初始物質(zhì)，則平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是 ( ) A、 2 mol C B、 2 mol A、 1 mol B、 1 mol He C、 1 mol B、 1 mol C D、 2 mol A、 3 mol B、 3 mol C ［板書(shū)］ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng) ，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效 ［ 投影 ］ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 mol 0 mol 2 mol mol mol 1 mol a mol b mol c mol 則 a、 b、 c 關(guān)系 ： (a + 1/2 c) == 1 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是 ( ) A、均減半 B、均加倍 C、均加 1 mol D、均減少 1 mol 一定溫度下，容積可變的容器中，反應(yīng) 2SO2 (g) + O2(g) 催化劑 加熱 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量分別為 4 mol 、 2 mol、 4 mol 。但對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量可能不同。 二、規(guī)律 恒溫、恒壓下，對(duì)一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效 恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效 教學(xué)過(guò)程 教
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