化學(xué)平衡(第二課時(shí))-wenkub.com
2025-01-10 10:55 本頁面
【正文】 （ 4）若溫度不變，要使 CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少 。L1。L1, [H2]=9mol (2)已知 1100℃ 時(shí) ,K = ,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡 ,平衡常數(shù) K ________(填 增大 ,減小或不變 ). (3) 1100℃ 時(shí) ,測得高爐中c(CO2)=,c(CO)=,在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) ________(填 是或否 ),此時(shí)反應(yīng)速率是 v正 ________v逆 (填 , , =). 減小 否 ＞ z例 1：在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 c（ H2）=，求： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)在上述溫度下，若充入的 H2(g)和 I2(g)各,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。 逆正 ?? ? QC = k , 達(dá)平衡， 平衡不移動 。 c n(B) K = mA+nB pC+qD 注意問題 ① K只受到溫度影響，與濃度無關(guān)， 不一定 正比 , 只要溫度不變， K值不變。 ψ(B)=(bnx) ／ (a+b+c+dmxnx+px+qx) 100% ③ 求混合氣體的 Mr=m總 /n總 ④恒溫、等容： p前 /p后 =n前 /n后 五、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式 —— 平衡“三步曲” 六、化學(xué)平衡常數(shù) 定義 在 一定溫度 下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 平衡 時(shí)， 生成物 濃度 冪 之 積 與 反應(yīng)物 濃度 冪 之 積 的 比值 是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué) 平衡 常數(shù) （簡稱平衡常數(shù)）。例如，在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 ，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。增大 反應(yīng)物濃度， v(正 )突變， v(逆 )漸變。 變化趨勢。 起點(diǎn)， 分清 反應(yīng)物、生成物， 濃度減小 的是反應(yīng)物， 濃度增大 的是生成物。 加催化劑或加壓 (反應(yīng)前后氣體體積不變 )時(shí) ,平衡不移動。 平衡向正反應(yīng)方向移動。 分清 “ 突變 ” 和 “ 漸變 ” V正 V逆 V39。 減小生成物濃度 正 ?已知對某一平衡改變 溫度 時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低 )，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱 反應(yīng)。 看右圖： 寫反應(yīng)方程式 物質(zhì)的量 C A B 時(shí)間 A + B= C 2 1 3 濃度（物質(zhì)的量） 變化量 之比 =計(jì)量 系數(shù) 之比 (二 )常見的圖像類型： 化學(xué)反應(yīng)速率圖像 （ 2）速度 時(shí)間圖 （ 既
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