蘇教版化學選修4化學反應(yīng)速率與化學平衡同步測試-wenkub.com
2024-11-11 18:14 本頁面
【正文】 (6)平衡混合氣體中 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)= __________。計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量 __________。（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時 SO3 為氣體，且不考慮2NO2 N2O4的反應(yīng)） 解析： 已知 2NO+O2====2NO2① ,NO2+SO2====NO+SO3② ,所以，在 NO和 SO2的混合氣體中通入 O2， NO 實際上是作為 O2氧化 SO2的催化劑（ O2+2SO2====2SO3③ ）?，F(xiàn)將 NO和 SO2的混合氣體通入容積為 100 mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封。mol1= g起始時加入 x mol SO y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達到平衡時，溫度和壓強與（ 2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（ 2）達平衡時的情況完全相同。請回答下列問題。 A相對于 B壓強減小，平衡右移 α(A)＞ α(B)。 試回答： （ 1） A中 X的轉(zhuǎn)化率 α(A)_______________________________________________________。L1。 （ 2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下 w(HI)的變化如圖曲線（ Ⅱ ）所示，在乙條件下 w(HI)的變化如圖曲線（ Ⅲ ）所示。 答案 ： （ 1） a→h→i→b→c→f→g→d→e (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下 （ 3）應(yīng)先加熱后滴加濃 H2SO4 （ 4）有無色晶體出現(xiàn) （ 5）減小 (6) nmn6464? 100% 19.（ 6分）將 1 mol I2（ g）和 2 mol H2置于某 2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜ 0,并達到平衡。 （ 5）在 Ⅰ 處用大火加熱燒瓶時 SO2的轉(zhuǎn)化率會 ______________。 （ 1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是 ______________。 答案： B ： 2X（ g） +Y(g) mZ(g) ΔH=a kJ 答案： B X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。L1 (D)= molL mol 答案： D ： A+B C+D，在 t1 時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率 變化如圖所示（ v 表示反應(yīng)速率， t 代表時間），下列有關(guān) A、 B、 C、 D 的狀態(tài)敘述正確的是（ ） 、 B、 C是氣體， D不是氣體 、 B是氣體， C、 D有一種是氣體 、 D是氣體， A、 B有一種是氣體 、 D有一種是氣體， A、 B都不是氣體 解析： 增大壓強， v(逆 )＞ v(正 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。L1= molL1）是（ ） 解析： 前后兩種情況為等效平衡，所以 H2的轉(zhuǎn)化率不變，所以 H2反應(yīng) molL1，達平 衡時 HI的濃度為 mol 答案： C 4NH3（ g） +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ） ， 4v 正 （ O2） =5v 逆 （ NO） x mol NO的同時，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 ： v（正）＞ v（逆） 解析： 對于 A項45)( )( 2 ?NOv Ov逆正,即 4v 正 （ O2） =5v 逆 （ NO）； B項應(yīng)為生成 x mol NO的同時，生成 x mol NH3,而題中表達了同一方向反應(yīng)，增加容器體積，壓強減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。若取一定量的等量的兩份 S，使其在兩個容積相同，分別裝有相同體積的空氣和純 氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中 SO3的體積分數(shù)分別是 a和 b，則 a、 b的關(guān)系是（ ） ＞ b
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