蘇教版化學(xué)選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件-wenkub.com
2024-11-13 12:36 本頁面
【正文】 共價化合物： 。 （ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價 ： X 大者， 化合價 為負(fù)； X 小者， 化合價 為正； △ X = 0， 化合價 為零 。 電負(fù)性的 意義 一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于 ，他們之間通常形成 鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于 ，他們之間通常形成 鍵。 電負(fù)性逐漸 。 2。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。這些元素都是 金屬 ，常有 可變化合價 ，稱為過渡元素 。 最后 1個電子填充在 np軌道上，價層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 四、元素周期律 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強(qiáng) 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 周 期 表結(jié)構(gòu) 7個周期（三短、三長、一不全 ) 7個主族：由短周期和長周期 元素共同構(gòu)成的族（ ⅠA ～ ⅦA ） 7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族 （ ⅠB ～ ⅦB ） Ⅷ 族（ 3個縱行）： Fe、 Co、 Ni等 9種元素 橫的方面 （ 7個橫行） 縱的方面 （ 18個縱行） 零族：稀有氣體元素 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化： 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。 （ 3） 洪特規(guī)則 。 1．原子核外電子排布原理 （ 1） 能量最低原理 。 相互制約，相互聯(lián)系 排布規(guī)律 （ 一低四不超 ） （ 1）能量最低原理 核電荷數(shù)為 1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 一般少于 4個 最外層
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