化學11原子結構課件新人教版選修-wenkub.com
2025-01-06 03:00 本頁面
【正文】 題型二、核外電子排布：電子排布式、 軌道表示式 下列有關原子軌道的敘述中不正確的（ ） 2s軌道能量較 3p能級低 2s與 5s 軌道皆為球形分布 ，隨著能層序數(shù)的增加， p能級原子軌道也在增多 n＝ 4的原子軌道最多可容納 16個電子 課堂練習 CD 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D C 課堂練習 例 2：已知下列元素原子的外圍電子構型為： 3S 4S 4S24P 3S23P3 、 3d54S2。若以 E表示某能級的能量，以下各式中正確的是 （ ） A． E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B． E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C． E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D． E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) AB 結構示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表示式） 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 請你通過比較、歸納，分別說出 3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。 思考與交流 用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布： N、 P、 Ca、 Cr、 Cu、 Fe 課堂練習 ? 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)? 時，下列說法正確的是 ? A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) ? C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 ＡＣ 復習回憶 電子云中的小黑點的意義？ S軌道和 P軌道有何不同？ 電子在排布時必須遵循的規(guī)律？ 并不是表示原子核外的一個電子 ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率 1） s原子軌道是球形的， p原子軌道是紡錘形的 2）能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大； 3） s能級只有一個原子軌道； p能級有 3個原子軌道，互相垂直，可分別以 px、 py、 pz表示， 能量相等 。 ５ . 各能級包含的原子軌道數(shù)： （ 1） ns能級各有 1個原子軌道； （ 2） np能級各有 3個原子軌道； （ 3） nd能級各有 5個原子軌道； （ 4） nf能級各有 7個原子軌道； 第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表一個原子軌道 ,每個箭頭代表一個電子）： 由圖總結： ？方向如何？ ，又什么規(guī)律？ 第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖 2個電子，而且自旋方向相反（用 “ ↓↑ ” 表示） ——泡利原理 ，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。 P電子原子軌道的平均半徑隨 n增大而增大。 ? 電子云中的小黑點： 并 不是 表示原子核外的一個電子 ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率 。 微觀物體的運動特征： ? 核外電子質量小，運動空間小，運動速率大。 原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子 躍遷到較高能級 釋放 釋放 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光 ， 可以用光譜儀攝取各種元素的電子的 ________光譜或 __________光譜 ， 總稱_______光譜 。 鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 明 暗 科學史話基本內容： ? ① “光譜”的提出：牛頓， 1672年 ? ②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍、紫” ? ③ 1859年，德國科學家本 生 ()和 基爾霍夫 ()發(fā)明了光譜儀，攝取了當時已知元素的光譜圖 ? ④ 1913年，丹麥科學家 波爾 建立了量子力學 閱讀科學史話： P8~P9 氫原子的光譜 課堂練習 1________________________________________________________ ,簡稱能量最低原理 。 基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做 基態(tài)原子 ，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成 激發(fā)態(tài)原子 。 3d4d 3) 不同層不同能級可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示鈉的內層電子排布與稀有氣體元素 Ne的核外電子排布相同 簡化為 試寫出 8號、 14號、 26號元素的簡化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構造原理。 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注 :在每一能層中 ,能級符號的順序是 ns np nd nf….(n代表能層）， 每一個能層最多可容納的電子數(shù)為 2n2個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。 E(2
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